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③ 准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

(1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          

（填字母）。 

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式                                     

(3)洗涤沉淀的操作是                                                    

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是                

                                                               。

26．（8分）某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

25．（12分）现有药品W克（W＜1）锌片，稀H₂SO₄无水硫酸铜、氧化铜和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略测定锌原子量。（假设环境为标准状况）
　　
　　（1）应选用的装置是_______________________________________
　　（2）所用装置的连接顺序是（填接口字母）________________________________________
　　（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出_________________________________________
　　（4）用实验所测的数据，写出计算锌的原子量的数学式。

（1）甲同学认为利用装置Ⅱ可直接收集NH₃、H₂但不能收集O₂其理由是：            。        （2）乙同学认为装置Ⅰ可作为实验室氧气的快速发生器，对装置Ⅱ仅作改进后即可作为O₂的收集装置，乙同学对装置Ⅱ的改进方法是：              ；制O₂时在装置Ⅰ的a中加入             试剂，b仪器中加入                   试剂。                                                 （3）丙同学认为装置Ⅱ经乙改进后只需在装置Ⅱ之后连一尾气吸收装置即可收集SO₂气体。试将吸收SO₂的尾气吸收装置画在下列方框中。                                      （4）丁同学认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ可进行验证Cl₂氧化性比Br₂强的实验进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入           试剂，b仪器中加入          试剂，装置Ⅲ中应加入           试剂，根据装置Ⅲ中观察到的                 实验现象即可得出Cl₂的氧化性比Br₂强的结论。                                                                 

24．（12分）化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。