2．下列各组词语中，没有错别字的一组是(　　 )　

A．眩晕/ 光彩炫目　　　　 重叠/ 高潮迭起　　　　 心酸/ 人间辛酸

B．心率/ 心律不齐　　　　 掠夺/ 攻城掠地　　　　 陈规/ 墨守成规

C．轻闲/ 清闲自在　　　　 再世/ 再所不辞　　　　 青山/ 山清水秀

D．法治/ 法制社会　　　　 绿阴/ 绿草如茵　　　　 直言/ 仗义执言

1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是(　 )

A．媲美/譬喻　　 回溯/塑料　　 花圈/圈养　　 贩卖/皈依

B．骨髓/随意　　 盘桓/城垣　　 模样/模仿　　 悲恸/恫吓

C．纨绔/　胯下　 市侩/杂烩　　 强迫/倔强　　 油炸/札记

D．痉挛/靓妆　　 噱头/戏谑　　 横财/　蛮横 　档案/当铺

23．(12分)如下图装置中， b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： 　　 (1)a为　　　　　　 极，c极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：　　　　　 ，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为　　　　　． (3)当d极上收集到44.8 mL气体(标准状况)时停止电解，a极上放出了　　　　 　mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g，，则此金属的摩尔质量为　　　　　 。　

　(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200 mL，取这种溶液加入到　 25.0 mL 0.100 mol·L^-1 HCI溶液中，当加入31.25 mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度。　

安化一中2010年上学期期末考试

23．(9分)

Ⅰ．(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是　 (　　 )

　　 A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定　　　

B．锥形瓶未用待测液润洗　　　　

　　 C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

　　 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

(2)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测 定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) = _______________。　

　Ⅱ．甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下:

乙同学设计的表格和实验记录结果如下:

请回答下列问题：

(1)你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理　　　 (填“甲”或“乙”)，你判断的依据是　　　　　　　　。

(2)分析你在(1)中选择的表格中的实验数据[若c(HCl)=0.10 mol·L^-1]，则测得的c(NaOH)=　　　　　　 mol·L^-1。

22、(共8分)

(1)、(2分)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:　　　　　　　 ______

(2)、(2分)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是　　________　　 　

(3)、(2分) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：　　　 ___________________

(4)、(2分)写出NaHCO₃溶于水后的电离方程式：　 __________________

21．(7分)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)　 　 N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度　 随时间变化的曲线是　　　　 ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　 。　

(2)①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=　　　　 mol·L^-1·min^-1。

②反应2NO₂(g)　　N₂O₄(g)在b点平衡常数的表达式是K(b)=　　　　　　　　 。

③反应2NO₂(g)　　N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

　K(d)　　　 K(b)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)①据图分析，在25 min时采取的措施是　　　　　　 (填序号)。

A．加入催化剂　 　　　　　B．缩小容器体积　

C．加入一定量的NO₂　　　 　D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是　　　

20．(10分)在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl　　　 ②0.1 mol/L CH₃COONH₄　　 　③ 0.1 mol/L NH₄HSO₄　④0.1 mol/L NH₃·H₂O和0.1 mol/L NH₄Cl混合液　　　　 ⑤0.1 mol/L NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈 　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是　　　　　　　　　(用离子方程式表示)

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是　　 ；由水电离出c(H⁺)最小的是　　 ﹝填序号﹞

(3)比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，　　　 离子的浓度为0.1 mol/L；NH₃·H₂O和　　　　　 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度____(填“＞”、“＜”或“＝”) NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：

c(CH₃COO^－) 　　　　　　　c(NH₄⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)

18、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：　 CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是(　 )。

A．加少量CH₃COONH₄固体　　 　B．降低温度　

C．加少量NaOH固体　　　　 　D．升高温度

Ⅱ卷

17、右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是

A．a电极是阴极

B．b电极的电极反应为：4OH^-－4 e^－＝2H₂O +

　 O₂­

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电

源

16、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

A． 滴加甲基橙试液显红色的溶液　　　 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-　　 B. pH值为1的溶液　　　　　　　　 　Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　 C. 水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液　　 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺ D. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　　　　　 K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺