(二)推论

[思考感悟]

阿伏加德罗定律及推论的应用范围是什么？

(1)阿伏加德罗定律及推论可用于气体(包括混合气体)的微粒数、质量、体积、密度、压强大小的比较或应用于推理过程，但不适用于非气体。(2)在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”则必定成立。在实际应用中往往是“三同”定“一同”。

[基础训练]

1、(多选)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　 A、C　 )

A、同质量、不同密度的N₂和CO　　　　　　　　　　 B、同温度、同体积的H₂和N₂

C、同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆　　　　　　　　　 D、同压强、同体积的N₂O和CO₂

2、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(　 C　 )

A、醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等

B、N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比等于16︰1

C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

D、17gNH₃所含的原子数目为4N_A，所含电子数目为10N_A

3、下列叙述中正确的是(　 B　 )

①标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同；②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A、①②③　　　　　　　　　 B、②⑤⑥　　　　　　　　　　 C、②③⑥　　　　　　　　　　 D、④⑤⑥

[高考模拟]

4、(2008江苏化学3)用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 C　 )

A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C、由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D、1L浓度为1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2－

5、(2008广东化学10)(多选)设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法正确的是(　 B、C　 )

A、1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B、1.5molNO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为N_A

C、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A

D、0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10N_A

[作业]

(一)定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

(十)注意分散系的变化导致微粒数目的变化：如FeCl₃溶液转化为Fe(OH)₃胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe³⁺的数目。

(九)注意常见的可逆反应：如NO₂转化为N₂O₄，合成氨等反应。

(八)注意化学反应中转移电子数的计算：如Na₂O₂与H₂O的反应，Cl₂与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl₂反应，CuSO₄、AgNO₃、NaCl等溶液的电解。

(七)注意一些物质中化学键的数目：如SiO₂、Si、CH₄、CO₂等。

(六)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目：如D₂O、T₂O、¹⁸O₂等。

(五)注意物质的存在形式不同，离子的种类、数目不同：如NaHSO₄晶体中或熔融状态下存在HSO₄^－和Na⁺，1molNaHSO₄晶体或熔融状态下存在离子的物质的量为2mol，离子数目为2N_A，而1molNaHSO₄溶于水电离出离子的物质的量为3mol，离子数目为3N_A。

(四)注意弱电解质的电离及某些离子的水解：如1molCH₃COOH溶于水时，溶液中CH₃COO^－的物质的量小于1mol；1molFeCl₃溶于水时，由于Fe³⁺的水解，溶液中Fe³⁺的物质的量小于1mol。

(三)注意物质的组成：如Ne、O₂、C₂H₂和C₆H₆等物质分子中的原子个数分别为1、2、4、12；Na₂O₂中阴阳离子个数比为1︰2等。