3．⑴BaSO₄(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g)；ΔH＝+571.2 kJ•mol^－1；⑵S^2－+H₂OHS^－+OH^－；⑶计算过程 ：设每次用1.00 L 2.0 mol•L^－1饱和Na₂CO₃溶液能处理BaSO₄物质的量为x

　 BaSO₄+CO₃^2－＝BaCO₃+SO₄^2－

2．⑴Fe₃O₄　　 C；⑵PbO₂+4HCl(浓) PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O　 2HClO2HCl+O₂↑；⑶②　 8 mol；⑷PbO₂+2e^－+4H⁺+SO₄^2－＝PbSO₄+2H₂O　 48

4．高氯酸(HClO₄)常用于塑料、电镀、人造金刚石工业，亚氯酸钠(NaClO₂)是一种新型的优良漂白剂。高氯酸联产亚氯酸钠的工艺流程如下：

⑴反应器1中发生反应的化学方程式为____________________________________。

⑵通入反应器2的SO₂作用是________；反应器2中发生反应的离子方程式为____________。

⑶循环1利用的物质是_______________。

通过物质的制备，考查方程式的书写。

答案 1．⑴Fe　 CO；⑵4NH₃+5O₂催化剂Δ4NO+6H₂O；⑶3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^－＝9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；⑷NH₄HC₂O₄

3．重晶石(BaSO₄)难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

高温煅烧还原法

⑴煅烧还原的热化学方程式为：______________________________________。

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)＝BaSO₄(s)；ΔH＝－1473.2 kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1　 Ba(s)+S(s)＝BaS(g)；ΔH＝－460 kJ·mol^－1

⑵经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是(用离子方程式表示)____________________________。

沉淀转化法　　 向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)(平衡常数K＝0.042)

⑶现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol·L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理多少次？(写出计算过程)

⑷从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是_____________________。

1．将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。

请按要求填空：

　　 ⑴单质J的化学式_____________，E的分子式是______________。

　　 ⑵写出B和F反应的化学方程式___________________。

　　 ⑶写出K和I的稀溶液反应的离子方程式___________________________。

　　 ⑷A的化学式为______________________________

　　 本题根据产物的颜色及有关反应条件及C物质与Na₂O₂的反应来推导。考查N与Fe的性质。

2，已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是位于元素周期表第六周期的一种金属元素的单质(其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素)，A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4 mol B和1 mol C，K只知含有CO 或CO₂中的一种或两种。它们关系如图：

⑴写出下列物质的化学式：A__________　　 D_________。

⑵写出下列反应的化学方程式：

②__________________________________________________。

⑤__________________________________________________。

⑶由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用________方法(填序号)

①热分解法　　　 ②热还原法　　　 ③电解法

其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1 mol A参加反应，转移电子的物质的量为__________

⑷用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为__________________________,当反应转移1mol电子时，负极质量增加_________ g。

9．(2009年海南卷)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

　　 (1)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　

　　 (2)反应②的离子方程式为　　　 　　　　　　　　

　　 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^-2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为　　　　　　　　　　 。

[答案]

(1)(2分)

(2)　　 (2分)

(3)或(其他合理答案也给分)(2分)

(4)(3分)

[专题综合]

8．已知A-L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①-③是化学工业生产重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示(反应时加入或生成的水均没标出)。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B____；D的同素异形体___。(均填化学式)

(2)画出A中金属元素的原子结构示意图_______；指出E分子中共价键的类型(填“极性键”或“非极性键”)_____。

(3)指出反应①②③是吸热反应，还是放热反应?_____。

(4)完成下列反应方程式：

① I+G→M+L的离子方程式：___________。

② 写出反应④的化学方程式：_________。

[答案](1)FeS₂；O₃；(2)Na　　　 ；极性键；(3)放热反应；(4)①2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺；②Na₂CO₃ + SiO₂Na₂SiO₃ + CO₂↑

1、① 2MnO+5SO+6H⁺==2Mn²⁺+5SO+3H₂O；

　　　　 ② Cl₂+H₂O+SO==SO+2H⁺+2Cl^－

(3)在确定溶液中不含Ag⁺等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO，在确定溶液中不含SO等干扰离子存在时可选用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液作试剂检验SO解析：考察离子的鉴定。

7．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

(1)写出下列物质化学式：A：______；C：____；

(2)写出下列反应的离子方程式：

① A和酸性KMnO₄溶液：____________。

② A和新制氯水：________。

(3)通过本题的解答在检验SO时是使用HCl酸化的BaCl₂溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO₃)₂，你得到的启示是：__________。

[答案](1)(NH₄)₂SO₃；BaSO₄；

6． A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置______。

(2)写出C、G物质的化学式。C_____　　 G____

(3)写出①、④、⑥反应的化学方程式：

反应①：________反应④：__________反应⑥：__________

(4)从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是____(填序号)

[答案](1)第四周期、第Ⅷ族；(2)FeCl₂　 Al₂O₃；(3)8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe；2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃；(4)①②

[解析]考察电解知识和金属知识的整合。