4、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？为什么？

3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO₃吗？请说明理由。

2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？

1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。

5、酸、碱、盐溶液具有导电性。

4、溶液的酸碱性

(1)溶液具有酸性、中性、碱性之分。一般用pH定量描述溶液的酸碱度，pH＜　　 溶液显酸性，pH越小酸性越　　 ；pH＞　　　 溶液显碱性，pH越大碱性越　　 ；pH＝　 溶液显中性。PH的范围一般为　　　　 。溶液的pH大小可用pH试纸测得。(pH试纸的使用见专题26)。

(2)石蕊和酚酞能跟酸性溶液和碱性溶液反应显示不同颜色，这类物质叫　　　　 。

3、溶解性和溶解度

(1)溶解性：指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶解性的大小取决于物质本身，还受外界条件(温度、溶剂的性质等)的影响。

(2)溶解度(常用S表示)：在一定　　 下，某固体物质在　　 g溶剂中达到　　　　 时，所溶解溶质的质量(一般以“克”为单位)，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

　　 (3)溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。

(4)固体物质的溶解度曲线：

①横坐标表示　　　　　 ，纵坐标表示　　　　　　 。

①同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在　　　　　 的溶解度。

②两条曲线交点的含义　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况(本质意义)：

　a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而　　　 ，例如　　　　　 ；

　b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，例如　　　　　 ；

　c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　　　 ，例如　　　　　 。

　　 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。

2、饱和溶液和不饱和溶液

(1)概念：在一定　　 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种　　 的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种　　 的不饱和溶液。

(2)饱和溶液和不饱和溶液的转化：

　 一般规律：

1、溶液

(1)概念：一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的　　 　　、　　　 的混合物叫溶液。

(2)组成：溶液是由溶质和溶剂组成的。其中能溶解其它物质的物质叫　　　 ，被溶解的物质叫　　 。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。

(3)特征：　　　　 ，　　　　 。

4、会用pH表示溶液酸碱度，牢记酚酞和石蕊在不同pH溶液中显示的颜色。知道酸、碱、盐溶液具有导电性。