21．下列叙述正确的是(　　 )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中　　　　　　　 增大

20. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是(　　 )

A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

B．电极上析出物质的质量：①<②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

D．溶液的pH：①不变；②增大

19．相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　 )

A．中和时所需NaOH的量　　　　　　 　　　　 B．c(H⁺)

C．c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　 　　 D．c(CH₃COOH)

18．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　　 )

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B. 若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(Lmin)

D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

16．在恒温恒容下，对反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　 )

A．丙＞乙＝丁＞甲　　 　 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．乙＝丁＞丙＝甲　　　　　　 D．丁＞丙＞乙＞甲

17．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　　 )

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe -2e^-= Fe²⁺

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

15．对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是(　　 )

14. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为(　　 )

A．0.01 mol•L^-1　　　 B．0.017 mol•L^-1C．0.05 mol•L^-1 　　　D．0.50 mol•L^-1

13．下列实验基本操作正确的是　 (　　 )

A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C．将滴管垂直伸进试管内滴加液体。

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH

12．下列描述违背化学原理的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

11．常温下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是(　　 )

A．该一元酸溶液的pH=1　　

B．该溶液中HA的电离度为 1% C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-22 D．若加水稀释，则C(OH^-)/C(H⁺)将减小