19．(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用　　　　　　　 的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。

(2)提取碘水中的碘，用　　　　　　 方法。

(3)除去食盐溶液中的水，可采用　　　　　 的方法。

(4)淡化食盐水，可采用　　　　　　 的方法。

(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用 　　　　　的方法

18．(6分)物质的量相等的 CO 和 CO₂ 中，分子个数之比为　　　 ____；原子个数之比为　　　 _________；氧原子个数比为　　　　 。

17．(4分)1mol H₂SO₄中含___　　　 __mol硫原子，____　 _____　 ____个氧原子。

　　 题位置上)

16．(5分)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。

　　 (1)硝酸铵属化学肥料中的　　　 　(填序号)：

　　 　　A．钾肥　　 　B．氮肥　 　　C．磷肥

(2)硝酸铵应具有的性质是　　　 　(填序号)：

　　 　　A．易溶于水　 B．有挥发性　 C．受热易分解

(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：

　　 　　NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+X，则X的化学式是：　　　　 ；施用该类肥料时，要避免与　　 (填“酸”或“碱”)性物质混用，否则会减低肥效。

15．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是

　　 ①将14.2 g Na₂SO₄溶于100 mL水中

②将32.2 g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL5.5 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

　　 A．①②　　　 B．②③　　　　 C．①③　　 D．①②③

14．右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是

13．容量瓶上需标有以下六项中的A

①温度　 ②浓度　 ③容量　 ④压强　 ⑤刻度线　 ⑥酸式或碱式

A．①③⑤　　 　　B．③⑤⑥　　 　　　　 　　C．①②④　　 　　　　 D．②④⑥

12．将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为：

A．0.1mol/L　　　　 B．0.5mol/L　　　　 C． 4mol/L　　　　 D． 1mol/L

11．下列说法正确的是

　　　 A．1 mol H₂O的质量是18 g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

　　　 C．3.01×10²³个SO₂分子的质量是32 g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

10．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：

A．容量瓶事先没有烘干　　　　　　　　　 B．定容时观察液面俯视

C．定容时观察液面仰视　　　　　　　　　 D．定容后，摇匀时有少量液体流出