4.0

每次反应的铝的质量/g

0

5.2

10.6

4.0

从以上数据可知：

（1）该合金中镁元素与铝元素的质量比为___________________。

（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______________。

解析：本题将表格数据信息的提取和运用化学方程式计算相融合，突出考查学生综合应用知识的能力。解题的关键是在表格数据中确定用于化学方程式计算的物质的质量，相关数据分析如下：

所加氢氧化钠溶液的次数

0

第一次

第二次

第三次

所加氢氧化钠溶液的质量/g

0

20

20

20

剩余固体的质量/g

16

5.2

10.6

例5．镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三组依次加入样品中（铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,镁与氢氧化钠溶液不反应），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数

第一次

第二次

第三次

剩余固体的质量/g

例4．有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和生成物在反应前后的质量如下表所示：

物质

M

N

X

Y

反应前/g

2

20

34

0

反应后/g

2

38

0

16

对该反应下列说法错误的是（      ）

A．该反应生成的N、Y的质量比为9:8     B． 该反应属于分解反应

C．该反应属于化合反应                      　　D．M在反应中可能是催化剂

解析：在化学反应中，反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂。从表中数据分析可知：反应的生成物是N和Y，反应物只有X，该反应属于分解反应，生成N的质量为：38 g-20 g=18,生成Y的质量为16 g,则反应生成的N、Y的质量比为：18 g:16 g=9:8 。由于反应前后M的质量不变，则M可能是反应的催化剂。因此只有选项C的说法是错误的。

答案：C

33.3

约为0

写出t ℃时上述四种化合物中的某两种化合物，在水和液氨中能发生复分解反应的化学方程式：

（1）在水中：________________________________________________。

（2）在液氨中：______________________________________________。

解析：复分解反应是向离子浓度减小（生成沉淀、气体或水）的方向进行的。t℃时在水中，AgCl的溶解度最小，复分解反应的生成物应是AgCl，那么反应物则是AgNO3 和BaCl2；t℃时在液氨中，BaCl2的溶解度最小，复分解反应的生成物应是BaCl2，那么反应物则是Ba(NO3)2和AgCl。

答案：（1）BaCl2+2AgNO3 ===2AgCl↓+Ba(NO3)2

         （2）2AgCl+Ba(NO3)2===）BaCl2↓+2AgNO3

0.8

BaCl₂