4.0
每次反应的铝的质量/g
0
5.2
10.6
4.0
从以上数据可知:
(1)该合金中镁元素与铝元素的质量比为___________________。
(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______________。
解析:本题将表格数据信息的提取和运用化学方程式计算相融合,突出考查学生综合应用知识的能力。解题的关键是在表格数据中确定用于化学方程式计算的物质的质量,相关数据分析如下:
所加氢氧化钠溶液的次数
0
第一次
第二次
第三次
所加氢氧化钠溶液的质量/g
0
20
20
20
剩余固体的质量/g
16
5.2
10.6
例5.镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成,取16g镁铝合金样品,把60g氢氧化钠溶液平均分成三组依次加入样品中(铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,镁与氢氧化钠溶液不反应),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得到实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数
第一次
第二次
第三次
剩余固体的质量/g
例4.有M、N、X、Y四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应物和生成物在反应前后的质量如下表所示:
物质
M
N
X
Y
反应前/g
2
20
34
0
反应后/g
2
38
0
16
对该反应下列说法错误的是( )
A.该反应生成的N、Y的质量比为9:8 B. 该反应属于分解反应
C.该反应属于化合反应 D.M在反应中可能是催化剂
解析:在化学反应中,反应后质量增加的物质是生成物,反应后质量减少的物质是反应物,反应前后质量不变的物质可能是催化剂。从表中数据分析可知:反应的生成物是N和Y,反应物只有X,该反应属于分解反应,生成N的质量为:38 g-20 g=18,生成Y的质量为16 g,则反应生成的N、Y的质量比为:18 g:16 g=9:8 。由于反应前后M的质量不变,则M可能是反应的催化剂。因此只有选项C的说法是错误的。
答案:C
33.3
约为0
写出t ℃时上述四种化合物中的某两种化合物,在水和液氨中能发生复分解反应的化学方程式:
(1)在水中:________________________________________________。
(2)在液氨中:______________________________________________。
解析:复分解反应是向离子浓度减小(生成沉淀、气体或水)的方向进行的。t℃时在水中,AgCl的溶解度最小,复分解反应的生成物应是AgCl,那么反应物则是AgNO3 和BaCl2;t℃时在液氨中,BaCl2的溶解度最小,复分解反应的生成物应是BaCl2,那么反应物则是Ba(NO3)2和AgCl。
答案:(1)BaCl2+2AgNO3 ===2AgCl↓+Ba(NO3)2
(2)2AgCl+Ba(NO3)2===)BaCl2↓+2AgNO3
0.8
BaCl2
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