16.将几滴KSCN溶液(SCN^－是“类卤离子”)加入酸性Fe³⁺溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO₄溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO₂时红色也消失③，再滴加KMnO₄溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15.已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2－、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

　　 A．A1³⁺、CH₃COO^-、C1^-　　　　　　 B.Na⁺、NH₄⁺、C1^-

　　 C．Mg²⁺、C1^-、Fe²⁺ D. Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

14.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同　　　　　　　　　 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深　　　 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

13.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

　 A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

　B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

　C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

　D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　　　

12.下列离子方程式正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

B．F₂与NaOH溶液反应：F₂+4OH^-==2F^-+O₂+2H₂O　　　　　　　

C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O　　　　　

11.将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO₃溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO(HNO₃的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为

　　 　 A．300mL　 　　　　　 B．400mL　　 　 C．450mL　　　 　　　　 D．500mL

10.在一定条件下，RO₃^n-与氟气可发生如下反应：

RO₃^n- +　 F₂ + 2OH^－ = RO₄^- + 2F^－ + H₂O

从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

A、+4　　　　　 B、+5 　　　　　C、+6　　　　　　 D、+7

9.Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是

A、都属于氧化还原反应

B、CaC₂、Mg₃N₂与水的反应属于复分解反应

C、Na₂O₂、CaH₂与水反应时水作氧化剂

D、CaH₂与水发生氧化还原反应产生H₂，H₂既是氧化产物又是还原产物

8.ClO₂是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO₂：

2KClO₃ + H₂C₂O₄+ H₂SO₄ = 2ClO₂↑+K₂SO₄ +2CO₂↑+ 2H₂O

下列说法正确的是

A、KClO₃在反应中得到电子　　　　 B、ClO₂是氧化产物

C、H₂C₂O₄在反应中被氧化　　　　　 D、1molKClO₃参加反应，有2mol电子转移

7.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

　　　　　 Al₂O₃ +　 N₂ +3C　　　　 2AlN + 3CO

下列叙述正确的是

A、在氮化铝的合成反应中， N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B、上述反应中每生成1摩氮化铝， N₂得到3mol电子

C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D、氮化铝晶体属于分子晶体