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     0  436267  436275  436281  436285  436291  436293  436297  436303  436305  436311  436317  436321  436323  436327  436333  436335  436341  436345  436347  436351  436353  436357  436359  436361  436362  436363  436365  436366  436367  436369  436371  436375  436377  436381  436383  436387  436393  436395  436401  436405  436407  436411  436417  436423  436425  436431  436435  436437  436443  436447  436453  436461  447090 

    15.　　　 (12分)

    现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。

    (1)实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是　　　　　 。

    (2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、　　 FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe2O3)的生产流程示意图：

    ①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是　　　　 。

    ②步骤II中加入铁粉的目的是　　 　　　　　　　　　。

    ③步骤Ⅲ中可选用　　　 试剂调节溶液的pH(填标号)。

    　 A．稀硝酸　　　　 B．双氧水　　　 　　　 C．氨水　　　　 D．高锰酸钾溶液

    ④写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式 　　　　　　　　　　　。

    ⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是　　　　　　 。

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    14.　　　 (13分)

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g) 　CO(g)+3H2(g)　 　△H1

    ② CO(g)+2H2(g) 　CH3OH(g)　 　　　△H2

    将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    (1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向　　　 方向移动。

    (2)反应①的△H1　　 0(填“<”、“=”或“>”)，其平衡常数表达式为K= 　　　　，100℃时的平衡常数值是　　　　 。

    (3)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a　mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

    实验编号
    		 T(℃)
    		 n (CO)/n(H2)
    		 P(MPa)
    I
    		 150
    		 1/3
    		 0.1
    II
    		 　
    		 　
    		 5
    III
    		 350
    		 　
    		 5

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    13.　　　 (12分)

    A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

    　 　　　　

    A　　　　 　B　　　　　 　　　　　　　C　　　　　　　　 D

    (1)A中的含氧官能团名称是　　　　 　　　。

    (2)B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 。

    (3)D发生聚合反应的产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

    (4)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (5)关于上述四种物质的说法中正确的是　　　　　　　　　　 。

    A．都能与Na反应放出H2

    B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

    D．1molC最多能与4molBr2发生反应

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    12.　　　 在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判断正确的是

    A．c(OH－)前者大于后者　　　　　 B．均存在电离平衡和水解平衡

    C．存在的粒子种类相同　　　　　 D．溶液中阳离子浓度相同

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    11.　　　 关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    　 　　　

    ①　　　　　　　　 ② 　　　　　　③　　　　　　　　 ④

    A．实验室用装置①制取氨气

    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

    C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应

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    		 He
    　
    		 F
    		 　
    S
    		 Cl
    		 　

    10.　　　 如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

    A．非金属性：F > S > Cl　　　　　 B．原子半径：Cl > S > F

    C．稳定性：HF > HCl > H2S　　　 D．酸性：HClO4 > H2SO4

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    9.　　　　　 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

    A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

    B．除去NO2中混有的NO：用水洗气

    C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

    D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    8.　　　　　 在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)　 　　ΔH1

    4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)　 　　ΔH2

    2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)　 　　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

    A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)　　　　　 B．ΔH3=ΔH2－ΔH1

    C．ΔH3=2(ΔH2+ΔH1)　　　　　　 D．ΔH3=(ΔH2－ΔH1)

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    7.　　　　　 下列叙述不正确的是

    A．原电池是将化学能转化为电能的装置

    B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

    C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe－3e－=Fe3+

    D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

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    6.　　　　　 下列说法正确的是

    A．甲烷和苯都能发生取代反应

    B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应

    C．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    D．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

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