2、pH = 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？

1、 常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近

A. 　　　　　B.

C. 　　　　　D.

11．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V_b L NaOH溶液，填空：

(1)若a+b=14，则V_a:V_b=____________(填数字)。

(2)若a+b=13，则V_a:V_b=____________(填数字)。

(3)若a+b>14，则V_a:V_b=_____________(填表达式)，且V_{a_________} V_b(填：>、<、=)(题中a≤6、b≥8)。

课堂练习2答案：1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．(1)H₂B。(2)C^3-、HB^- 。(3)B、C。(4)H₃C+3OH^- = C^3-+3H₂O， 2HA+C^3-=2A^-+H₂C^-。10．(1)pH=1.7；(2)Mr=23；(3)变红色、变无色、变红色。11．(1)1；(2)0.1；(3)10^a+b-14，>。

10．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L^-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：(1)混合液的pH；

(2)若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?

(3)若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?

9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC^2-(少量)=A^-+H₂C^-②H₂B(少量)+2A^-=B^2-+2HA　 ③H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H₃C

回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是_______。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-6种离子中，最易结合质子的是___，最难结合质子的是___。

(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)_______。

(A)H₃C+3A^-=3HA+C^3-　 (B)HB^-+A^-=HA+B^2-　 (C)H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-

(4)完成下列反应的离子方程式：

(A)H₃C+OH^-(过量)=_______________。(B)(过量)+C^3-=________________。

8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H⁺(溶液)+In^-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是(　 )。

(A)盐酸　　　　　　 (B)碳酸钠溶液　 (C)硫酸氢钠溶液　　 (D)过氧化钠

7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c₁ mol·L^-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c₂ mol·L^-1，则c₁和c₂的关系是(　 )。

(A)c₂ =2 c₁ (B)c₂ >2 c₁(C) c₂ <2 c₁　　　 (D)c₁ = 2c₂

6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是(　 )。

(A)pH试纸　　　 (B)红色石蕊试纸　 (C)淀粉碘化钾试纸　 　(D)蓝色石蕊试纸

5．下列叙述中正确的是(　 )。

(A)使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液(B)使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液

(C)使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液

(D)使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液

4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是(　 )。

(A)1×10^-14　　　 (B)55.6×10⁷　　　　 (C)10⁷　　　　 (D)55.6