21．(7分)甲醇是可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有0．050%CO₂的空气(通常情况下空气中CO₂的体积分数为0．030%，当空气中CO₂的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。)吹入碳酸钾溶液中，然后再想法把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：

　　　 试回答下列问题：

　 (1)写出吸收池中主要反应的离子方程式：

____________________　　　 __　　　　　　　　　　　　　　 _。

　 (2)写出合成塔中反应的化学方程式：

_________________　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　 __。

　 (3)若吹入的空气体积为33．6m³(标准状况下)，则理论上最多可生产　　　　 g甲醇

20．(7分)在如下图用石墨作电极的电解池中，放入500mL硫酸铜溶液进行电解，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1．6g。请回答下列问题：

　 (1)A接的是电源的　　　 极，B是该装置的　 　　 极。

　 (2)写出电解时B极的电极反应式式 　　　　　　　　　

　 (3)写出电解时反应的总离子方程式　　　　　　　　　　　 。

　　　 若电解后溶液的体积仍为500mL，该溶液的PH为　　　　　　

18．(15分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。

　　　 [观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

　　　 [实验探究]按右图所示装置进行实验。

　 (1)①盛放浓氢氧化钠溶液的仪器名称是　　　　　　

②烧瓶内发生反应的离子方程式为：

　　 　　______　　　 __________　　　　　　 　　　　

③烧杯中最适宜盛放的试剂是__________

　　　 　　 A．浓硫酸　　　　 B．稀硫酸　　　　

　　　 　　 C．盐酸　　 　　 D．氨水

　　　 　　 ④B装置中为何不将导管直接插入试剂中　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是

_____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 [交流讨论]甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的氮含量可能偏高，因为实验装置A和B间存在一个明显缺陷是：________________________　 乙同学：根据甲同学改进后计算硫酸铵化肥的氮含量又可能偏低，因为实验装置中还存在另一个明显缺陷是：____________________________　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

　　　 [探究结论] 称取13．5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3．40g。该化肥______　　 ___(填“是”或“不是”)一等品。

　 (1)氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________(填“共价键”或“离子键”)。

　 (2)Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；(用离子方程式表示)

　　　 　该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。

　 (3)①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为　　　　　　　　

　　　 平衡时容器内压强与反应前压强比为_______　　　　 ___；

②若该反应在恒温恒压条件下进行(其它条件相同)，反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______(填“大”、“小”或“相同”)。

　 (4)常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

17．(7分)A、B、C、D均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示的转化关系时。

　 (1)若A为Cl₂，B为Ca(OH)₂，常温下反应的化学方程式为：

　　　 　　 ______________　 　　　　　　　　　　　　　　________________________

　　　 　　 该反应的还原剂是　　　　　　　

　　　 　　 若有1molCl₂参加反应，则反应中转移的电子数为　　　　　　

　 　(2)若A为单质，C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，B的化学式为　　　　　　 。

16．(4分)在常温下，有下列九种物质：　　　

　　　 ①石墨 　　　　　　　　　 H₂S 　　　　　　　　　　　 　③CaCO₃ ④液态NH₃　

　　　 ⑤CH₃COONH₄ 晶体 ⑥CO₂ ⑦Na Cl溶液　 　　　 ⑧Na　　　　

　　　 ⑨CH₃CH₂OH　

　　　 请根据要求填写下列空白：(填序号)

　 (1)属于非电解质的是　　 　　　　　　　；

　 (2)属于强电解质的是 　　　　　　　　　；

　 (3)在上述九种物质中，能导电的是　　　 　　　；

　 (4)写出下列物质的电离方程式：H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

　　　 已知：①S(s，单斜) + O₂(g)=== SO₂ (g)；△H₁=－297．16kJ·mol^－1

　　　 ②S(s，正交) + O₂(g) === SO₂ (g)；△H₂=－296．83kJ·mol^－1下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．S(s，单斜)===S(s，正交) ；△H₃ = －0．33kJ·mol^－1 　

　　　 B．单斜硫比正交硫稳定

　　　 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

　　　 D．②式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量多296．83kJ

第Ⅱ卷(非选择题共55分)

14．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄ + 10OH^――8e^－===CO₃^2－+7 H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：2O₂ + 4H₂O + 8e^－=== 8OH^－下列叙述正确的是　　 ( 　　)

　　　 A．通入CH₄的电极为正极　 　　　　　　　　　

　　　 B．该电池使用一段时间后无需补充KOH

　　　 C．燃料电池工作时，溶液中的OH^-向正极移动　　 　　　　　　　

　　　 D．负极发生氧化反应

13．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．Ba²⁺、Cl^－、SO₃^2－　 　　　　　　　　　　　　 B．NH₄⁺、Al³⁺、OH^－

　　　 C．Na+、H⁺、CO₃^2－　　 　　　　　　　　 D．I^－、H⁺、Fe³⁺

12．下列化学方程式书写正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．乙醇催化氧化制取乙醛： CH₃CH₂OH+O₂CH₃CHO+H₂O

　　　 B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：

　 　　 　　+HNO₃+　 H₂O

　　　 C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：

CH₃CH₂OH + CH₃COOH CH₃COOC₂H₅

　　　 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5CH₂=CH₂ + 12 MnO₄^－ + 36H⁺ →10CO₂ +12 Mn²⁺ + 28H₂O

11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是( 　　)

　　　 A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态

　　　 B．Z的氢化物的稳定性比Y的强

　　　 C．Y的最高正化合价为+5

　　　 D．Y的单质的熔点比Z的低