8. (福建省南安华侨中学2009届高三上学期期中考试卷)下列指定实验的装置图完全正确的是

A．称量氢氧化钠固体 　　　　　　　 B．配制150mL0.10mol/L盐酸

C．中和热的测定　　　　 　　　　D．分离苯和甲苯

[解析]A项中用托盘天平称量时应时左物右码，同时由于NaOH具有腐蚀性，称取时应将NaOH放在一小烧杯中，故A项错误；100mL的容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制150mL的溶液，故B项错误； C项正确；蒸馏时，冷凝管中的水流应为下进上出的逆流方式，故D项错误21世纪教育网

[答案]C

7.(福建省漳州市芗城中学2009届高三一轮复习单元测试)以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是

①用酚酞作指示剂　 ②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液　 ③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视　 ⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗　 ⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液

A．①③④　　　　　 B．②③⑥　　　　　 C．②⑥　　　　　 D．④⑤⑥

[解析]①用酚酞作指示剂无影响；②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，这样标准液的浓度偏低，所用标准液的体积偏高，计算所得盐酸的浓度偏高；③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗无影响；④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，所用标准液的体积偏小，计算所得盐酸的浓度偏低；⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗，使所取待测液浓度偏低，所用标准液的体积偏小，计算所得盐酸的浓度偏低；⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液，使待测液的物质的量偏少，所用标准液的体积偏小，计算所得盐酸的浓度偏低。故正确选项为D项21世纪教育网

[答案]D

6.(福建省漳州市芗城中学2009届高三一轮复习单元测试)实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是

A．1000mL，212g　　　 B．950mL，543.4g　　　

C．任意规格，572g　　　 D．500mL，286g

[解析]实验室中没有950mL的容量瓶，故配制950mL 2mol/L的Na₂CO₃溶液时需用1000mL的容量瓶，通过计算所用Na₂CO₃的质量为212g，故A项正确。

[答案]A

5．(天津市汉沽一中2008-2009学年度高三第四次月考)用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂

B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH₃

C．从B口进气，用排空气法收集CO₂

D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体积

[解析]A项中NO₂不能用排水法收集；B项中NH₃不能用浓硫酸干燥；C项中从B口进气，相当于向下排空气法收集气体，故不能用于收集CO₂；D项正确。

[答案]D

4.(安徽省合肥八中2008-2009学年度高三第三次月考)下列操作或仪器的选和正确的是21世纪教育网

[解析]A项中酸性高锰酸钾显强氧化性，应盛放在酸性滴定管中；B项中氧气的密度大于空气的密度，收集氧气时应用向上排空气法，即集气瓶中应是长管进短管出；C项中由于Fe(OH)₂易被氧化，故滴加NaOH溶液时，应将胶头滴管伸入到FeSO₄溶液中滴加溶液；D项中乙醇与乙酸相互溶解，不能用分液漏斗分离21世纪教育网

[答案]C

3. (浙江义乌中学08-09学年高三上学期期中考试)下列操作中正确的是

[解析]试管中液体体积加热时不超过1/3，故A项错误；HCl不易溶于CCl₄，故B项正确；C项试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，故C项错误；D项中应将试管横放，故D项 错误。

[答案]B

2.(浙江省宁波市鄞州高级中学08-09学年高三上学期期中考试)已知NH₃难溶于CCl₄，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是

[解析]A项倒扣的漏斗使NH₃充分吸收同时防止倒吸现象的发生；B项由于NH₃易溶于水，可发生倒吸现象；C项由于NH₃难溶于CCl₄，NH₃与CCl₄接触不易发生倒吸现象；D项由于干燥管的上部大，防止倒吸现象的发生。故B项正确。

[答案]B

1.(海南三亚一中2009届高三年级第三次月考)下列操作中不是从安全角度考虑的是

　　　 A．做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热

　　　 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧坏壁慢慢注入水中并不断搅拌

　　　 C．给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人

　　　 D．用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1-2min

[解析]A氢气还原氧化铜实验先再氢气通加热，则氢气不会与空气混合受热而易引起爆炸；B稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧坏壁慢慢注入水中并不断搅拌，这样能使混合产生的大量热及时散发，不会引起液体飞溅；C给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，这样防止伤人；D用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热1-2min以除去废铁表面的油污，此操作不是从安全角度考虑的21世纪教育网

[答案]D

16．(2009广东卷19)某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氧化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是　 　　　　　。

(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 　　　　　。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，　　　　 　；④拆除装置，取出产物。

(4)数据记录如下：

①计算得到实验式Ca_xN₂,其中x=　　　　　　 .

②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：　　　 　　。

[解析](1)检查装置气密性首先要关闭活塞K，并将末端导管插入试管A的水中形成密闭系统，而是要通过升温形成压强差。(2)由题给(4)的②可知，若N₂中混有O₂会使产物不纯，因此要隔绝氧气对反应的影响，末端导管必须插入试管A的水中可防止氧气进入。(3)此处要联想初中氧气制备作答，因为温度降低会导致压强减小，出现倒吸现象，所以要首先撤出导管，在熄灭酒精灯。(4)①由题给实验数据可知：

m(Ca )=m₁-m₀=15.08-14.80=0.28g

则n(Ca )=0.28g/40g·moL^-1=0.007mol

m(Ca_xN₂)=15.15-14.80=0.35g

则m(N)=0.35g-0.28g=0.07g

n(N)=0.07g/14g·mol^-1=0.005mol 因为n(Ca )：n(N)=7：5，所以x=2×7/5=2.8

②因为钙的总量不变，若通入的N₂中混有少量O₂，所得产物中会混有氧化钙，因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果m₂偏大，n(N)会偏大，所以x值会减小。

[答案](1)关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好21世纪教育网 (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。 (3)反应结束后，先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。 (4)x=2.8；因为钙的总量不变，若通入的N₂中混有少量O₂，所得产物中会混有氧化钙，因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果m₂偏大，n(N)会偏大，所以x值会减小。

[考点分析]这是一条以定量试验为基础的综合性较强的实验题，主要涉及：气密性检查、实验安全、实验计算、误差分析、装置分析和评价21世纪教育网

[专题突破]

15．(2009江苏高考化学15)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是　　　　　　　　 　。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量 Ca(OH)₂ 转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③　　　　　　　　 　。

(3)测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃ 溶液滴定至终点，消耗AgNO₃ 溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：　　　　　　　　　　 　。②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为：　　　　　　　　　　 　。③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有：　　　　　 　；　　　　　　 　。

[解析](1)Fe(OH)3若没有沉淀完全，则会有Fe3+存在，检验Fe3+的存在用KSCN溶液最好，检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显；

(2)空气中的CO2会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。

(3)①滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用 AgNO3 溶液滴定 待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。

② 根据关系式：CaCl2·2H2O　 　~　 2AgNO3

147　　　　　　　 2

α×0.7500×25/250　　 0.05000×0.02039

　　　　　　　　　　 解得：α＝0.9991＝99.9%

③根据反应：CaCl2·2H2O ~　 2Cl－~　 2AgNO3若Cl－偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl2·2H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的质量分数偏高；

[答案](1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3 沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中的CO2 (3)①酸式滴定管　 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水

[考点分析]本题以工业生产为载体，综合考查化学实验。考查物质的检验、常见仪器的使用注意点、误差分析、计算等方面，综合考查学生对实验原理的理解能力，对实验方案的评价分析能力21世纪教育网