试题枚举

[例1] 下列哪种说法可以证明反应N₂ + 3H₂ 2NH₃已达到平衡状态(　　 )

　　　　 A. 1个N≡ N 键断裂的同时，有3个H - N键形成。

　　　　 B. 1个N≡ N断裂的同时，有3个H - N键断裂。

　　　　 C. 1个N≡ N断裂的同时，有6个H - N键断裂。

　　　　 D. 1个N≡ N键断裂的同时，有6个H - N键形成。

　 解析：根据化学平衡的定义，当一个可逆反应达到平衡时V_正= V_逆 ，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反应虽然仍在进行，但各种物质的绝对量不再变化，我们就称为达到平衡状态，对此题关键要分清谁表示V_正 谁表示V_逆 ，例如，1个N≡N断裂，即表示要向右进行，生成NH₃即为V_正 ；而6个N-H键断裂表示向左进行，生成N₂与H₂，即V_逆。6个N-H形成，相当于生成2molNH₃，表示V_正 。根据同一反应中，用不同的物质来表示某反应的速率，若正、逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比，反应亦达到平衡，所以答案为A、C。

答案：A、C

[例2]　 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO₂+O₂2SO₃已达平衡状态的标志是

　A.容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

　B.SO₂ 和SO₃的物质的量浓度相等

　C.反应容器内压强不随时间变化而变化

　D.单位时间内生成2molSO₃ 时，即生成1molO₂

　解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2时，及SO₂ 和SO₃的物质的量浓度相等时反应是否达到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO₂ 和SO₃ 的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2molSO₃ 时，即消耗了1molO₂ ，此时又生成1molO₂ ，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项也正确。

　答案：C、D

　[例3]可逆反应： 3A(g)3B(?)+C(?)(正反应为吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是

　A．B和C可能都是固体

　B．B和C一定都是气体

　C．若C为固体，则B一定是气体

　D．B和C可能都是气体

　解析： 本题考查平衡移动知识，重在考查分析问题、解决问题的能力．根据题干条件可对各选项逐一分析。选项A中，如果B和C都是固体，则无论平衡怎样移动，反应混合物中的气体只有A一种，A的相对分子质量不随温度升高而改变，所以气体的平均相对分子质量不随温度升高而改变，因此选项A不符合题意．选项C中，当C为固体，B为气体时，该反应为反应前后气体分子数不变的反应．由于温度升高平衡向吸热反应方向移动。有更多的固体C生成，使反应混合物中气体的总质量相应减小，而气体分子数保持不变，所以气体平均相对分子质量也相应变小 ，若C为固体，而B为非气体时，则反应混合物中的气体只有A，这与选项A情况相同，不符合题意要求，所以只有当C为固体时，B必为气体，才符合回意要求，选项C符合题意．既然选项C符合题意要求，则选项B一定不符合或意要求。选项D中，如果B和C都是气体，则正反应方向是气体分子数增大的方向，由于升温平衡向正反应方向移动，反应混合物中气体分子数相应增大，而反应混合物的总质量保持不变(反应物和生成物全部为气体)。所以气体平均相对分子质量变小．选项D符合题意．

　　答案：C、D。

[例4]密闭容器中一定量的混合气体发生反应： ，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L^－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L^-1，有关叙述不正确的是(　　 )。

　A．平衡一定向右移动

　B．B的转化率降低

　C．

　D．C的体积分数降低

　解析：本题可采用虚拟的方法来解答。假设把容器扩大到原来的2倍时．平衡不移动(虚拟)，则这时A的浓度由　 0.50 mol·L^－l变为0. 25 mol·L^－l，而事实上A的浓度为 0.30 mol·L^－1，然后再由虚拟状态回到事实．A的浓度由0.25 mol·L^－1变为0.30 mol·L^－1，平衡向生成A的方向即本反应逆反应方向移动。与备选选项对照，只有A项不正确。

　答案：A

　 化学平衡的图像

考点聚焦

1．进一步掌握理解浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响。

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

4．“变”--任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡)。

3．“动”--指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

2．“定”--当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

1．“等”--处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

第一节　 短文改错(共10小题；每小题1.5分，满分15分)

此题要求改正所给短文中的错误。对标有题号的每一行作出判断：如无错误，在该行右边横线上画一个勾(√)；如有错误(每行只有一个错误)，则按下列情况改正：

此行多一个词：把多余的词用斜线(\)划掉，在该行右边横线上写出该加的

词。

此行缺一个词：在缺词处加一个漏字符号(∧)，在该行右边横线上写出该

加的词。

此行错一个词，在错的词下划一横线，在该行右边横线上写出改正后的词。

注意：原行没有错的不要改。

短文改错:

Three men were fishing when the angel appeared in the boat　　 　　　 66.　　　　

with them. The first man got over his shock and politely said to　　 67.　　　　

The angel, “I’ve suffered by back pain for years. Can you help　　　　　 68.　　　　

me?” The angel touched his back, and he had recovered.　　　　　　　　　　　　　 69.　　　　

The second man pointed to his glass and asked if the angel　　　　　 70.　　　　

could cure her poor eyesight. The angel touched his eyes,　　　　　　　　　 71.　　　　

but he could see everything clearly.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 72. 　　　　

The angel then turned to the third man, threw up his hands　　　　　 73.　　　　

in fear. “Don’t touch me!” he cries. “I’m on disability pay!　　　　　　　　　 74.　　　　

I don’t want to be a normally person!”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 75.