①强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解

②强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解

③弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱

　Ⅰ.酸强于碱显酸性，如(NH₄)₂SO₃

Ⅱ.碱强于酸显碱性，如NH₄CN

Ⅲ.酸碱强弱相当的呈中性，如CH₃COONH₄

④强酸强碱盐，不水解，呈中性

⑤弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小

Ⅰ如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶液呈酸性，如NaHSO₃、NaH₂PO₄

Ⅱ如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO₃、Na₂HPO₄、NaHS

⑥完全双水解的盐，如Al³⁺与HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-、AlO₂^-等发生双水解进行到底。

①多元弱酸根离子水解，以第一步为主；

②多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；

③水解程度一般很小，故方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“↑”、“↓”表示；

④双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。

　　 ⑴概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵实质：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

⑶盐类水解的规律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。

①在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。

②有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。

③盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强。

④多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。

⑷影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。

①温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。

②浓度：水解过程是一个微粒总量(不考虑水分子)增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的H⁺(或OH^-)的浓度减小。

③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。

2．分散系的比较

试题枚举

[例1]右图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A.t₁℃时，N比M的溶解度大

B.温度从t₁℃升高到t₃℃时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大

C.M比N的溶解度大　

D.N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N

解析：由图可看出，t₁℃时N比M的溶解度大， A正确。因N的溶解度随温度的升高而降低，故从t₁℃升高到t₃℃时N的饱和溶液中溶质的质量分数将减小， B错。温度高于t₂℃时M的溶解度大于N，温度低于t₂℃时，M的溶解度小于N， C错。N中含有少量M时，可用升温结晶法提纯N，D错。

答案： A

[例2]摩尔质量为M g/mol的某物质的溶解度曲线如图所示，现有t₂℃ 300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为ρ g/mL，则饱和溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此饱和溶液降温至t₁℃时，析出无水物晶体的质量为______g。

解析：由溶解度曲线可知，在t₂时，该物质的溶解度为a₂g，

饱和溶液的溶质质量关分数可用下式计算：

再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式，求出溶液的物质的量浓度。

由t₂℃的溶解度数据可求出溶液的溶质质量分数　 =。

溶液的物质的量浓度=

设降温至t₁时，析出的晶体的质量为χ

根据公式：100+S(高温)∶S(高温)-S(低温)=高温下饱和溶液质量∶析出晶体质量

(100 +a₂)∶(a₂-a₁)=(300-50)∶χ

χ=250(a₂-a₁)/(100+a₂)g

[例3]A、B两种化合物的溶解度曲线如右图。现要用结晶法从A、B混和物中提取A。(不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响。) 　　 (1)取50克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至20℃。若要使A析出而B不析出，则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少？(写出推理及计算过程。) 　　 (2)取W克混和物，将它溶于100克热水，然后冷却至10℃。若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式。(以W、a、b表示。只需将答案填写在下列横线的空白处.) 　　 当W＜a+b时，A%　　　　　 　

当W＞a+b时，A%　　　　　　　 。

解析：(1)因为在20℃时，A的溶解度为10g，B的溶解度为20g，所以50gA和B的混合物溶于100g热水中，降温至20℃时，要使B不析出，A能析出，则在50g混合物中，B的质量应≤20g，A的质量应≥30g，即在50g混合物中B的质量分数应≤40%。

(2)要使B不析出，B的质量≤b，而A要析出，A的质量应＞a。当W＜a+b时，只要A＞a，即可满足条件，所以A%＞ 。当W＞a+b时，B≤b即可满足条件，所以A%≥

[例4]氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　 )

A.分散系颗粒直径都在1~100nm之间

B.能透过半透膜

C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

D.呈红褐色

解析：溶液中溶质颗粒直径都小于1nm，胶体中胶粒直径都在1~100 nm之间，前者能透过半透膜，后者不能透过半透膜。加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁，氧化铁溶液呈棕黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色。

答案：C

1．概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做分散系。被分散的物质叫做　　　　 ，物质分散于其中的物质叫做　　　　　 。

3.胶体的制备：将少量饱和的氯化铁溶液加入沸水中，可制备氢氧化铁胶体。反应方程式如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

思考：各举一例说明胶体特性的应用：

(1)丁达尔效应　　　　　　　　　　 (2)电泳现象

(3)不能透过半透膜　　　　　　　　 (4)吸咐性

2.胶体的性质：胶体的性质主要为　　运动、　　　现象和　　　　。

1.胶体的概念：分散质直径在　　　之间的分散系。胶体粒子不能通过　　，但能通过　　　。所以分离胶体与溶液的方法是　　　　　　　。

有关溶液的计算，除了必需掌握溶解度S、溶质的质量分数ω的计算公式外，还必需掌握饱和溶液中，溶解度S、溶质的质量分数ω、物质的量浓度c之间的换算关系：

7.风化与潮解 (1)风化：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①本质：结晶水合物分解。

Na₂CO₃·10H₂O＝Na₂CO₃十10H₂O

(无色晶体)　 (白色粉末) 　②现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)潮解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　易潮解的物质有：CaCl₂，MgCl₂，NaOH等。 　 ①粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　 。 　 ②一小块NaOH固体露置在空气中，会逐渐地　　　　　　 →　　　　　 →　　　　　　 。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 　③因为NaOH易潮解，所以用它作干燥剂时常与CaO混合制成碱石灰，以防其潮解。

思考：下列说法是否正确？若不正确，请说明理由。

(1)溶解是一个物理变化过程，溶解过程中没有明显的能量变化。

(2)饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液，所以饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。

(3)气体的溶解度随温度升高而减小，固体溶解度随温度升高而增大。

(4)某温度下，将一块氯化铵晶体投入饱和的氯化铵溶液中，氯化铵晶体不会发生任何变化。

(5)一定温度时，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。