1、设集合, ,  则A∩B=            （  ）

⑷一定温度下，将1mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T₁~T₂之间，反应的化学方程式是               。

②温度在T₂~T₃之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）              。

⑵液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是                                        。

⑶用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是                    。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是                         。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是                                        。

已知：X+YZ+W

⑴Y的电子式是                     。

08--27.（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

       b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

（1）X的电子式是                               。

（2）实验室可用右图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

   ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）                     。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）                   。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是                          。

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是                          。

07--26．（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是                                             。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为                   。

06--28、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是                   。

⑵将ZY₃溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是                                   ，此液体具有的性质是        （填写序号字母）。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。