16、氢键对物质溶解性的影响

     NH₃、HF、乙醇、庶糖、易溶于水

15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响

  （1）如图

  （2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

  （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷

14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键

13、常见分子、离子的空间构型：Cl₂、HCl、H₂O、H₂S、NH₃、CH₄、SiH₄、BeCl₂、BF₃、CO₂、SO₂、CH₂O、HCN、H₃O⁺、NH₄⁺、

正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型

12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论

11、等电子原理  CO与N₂ 、CO₂与N₂O

10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定）

9、离子键、共价键、金属键

   用电子式表示下列物质：Cl₂、N₂、CH₄、NH₃、、H₂O、HCl、NaOH、MgO、CaCl₂、Na₂O₂、CO₂、NH₄Cl、C₂H₄、CH₃CH₂OH （用结构式表示上述物质中的共价分子）

                    元素第一电离能的周期性                   

8、第一电离能、电负性变化：