4、中和热的测定(P5)
3、反应热与键能的关系(P8图1-1)
2、焓变、△H的单位,△H的正负号的含义(P3图1-2)
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数
第四部分 选修4 化学反应原理
29、键、键 (N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键)
28、利用电负性数据判断晶体类型:元素差值 △>1.7 是离子晶体
规律:阳离子(阴离子)相同时,阴离子(阳离子)半径越大,晶格能越小。
27、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。
26、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2)
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