17．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(　　 )

A．除去NO中的NO₂B．铁制品表面镀锌　 C．稀释浓硫酸　　 D．制备少量O₂

16．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^－－3e＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

15．下列说法正确的是

A．合成氨生产使用高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH₃的产率

B．硫酸工业中，为了提高SO₃的吸收效率，在吸收塔内用稀硫酸作为吸收剂

C．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液

D．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

14．下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体

C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

13．某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中得KCl、KClO₃和KClO的混合溶液。经测定ClO₃^-和ClO^-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl₂与被氧化Cl₂的的物质的量之比为　

A．2:3　　　　　 B．3:4　　　　　　　 C．11:3　　　　　　 D．10:3

12．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO₂ 通人NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－ + H₂O

B．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺＝Fe³⁺+4H₂O

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺ ＝2Mn²⁺ +5NO₃^－+3H₂O　

D．NaHCO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

11．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是

A．向稀硝酸中加入铁粉　　　 B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

C．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入过量的Ba(OH) ₂溶液

D．向NaOH溶液中通入CO₂气体

10．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是(　　 )　

A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag⁺

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^{2－[来源:Z§xx§]}

C．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄^2－

D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH₄⁺

9．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba²⁺、NO；、NH、Cl　 B．Ca²⁺、HCO；、NH、AlO

　 C．K⁺、Ba²⁺、Cl、HSO　　　　 　D．Mg²⁺、NH、SO、K⁺　

8、n_A 代表阿伏加德罗常数(N_A )的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A 　

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆ )组成的28g混合气体中含有3n_A 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A