25、4mLO₂和3mLN_XH_Y(y>x)的混合气体在120℃、1.01×10⁵Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O(气)混合气体密度减小。

填空：

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)N_XH_Y的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、在一定条件下，有aLO₂和O₃的混合气，当其中的O₃全部转化为O₂时，体积变为1.2aL，原混合气中O₂的质量百分比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、加热分解5g某固体化合物，得到A气体0.7L(标准状况下)和4g残渣，则A的式量是　　　　　 。

22、在393K时，分别进行如下4个反应

(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d_前＝d_后和p_前＞p_后的是　　　　　　 ；符合关系式d_前＝d_后和p_前=p_后的是　　　　 　 ；

(2)若反应在压强恒定、体积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是　　　　　 ；符合d_前＞d_后和V_前＞V_后的是　　　　　　 。

21、现有药品： 锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量(假设环境为标准状况)。

(1)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 　　　　　　　　　　 。

(2)所用装置的连接顺序是(填各接口的字母，胶管省略) 　　　　　　　 。

(3)为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是 　　　　　　　　 。

(4)用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：锌的相对原子质量= 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

20、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，

放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：　　　 (请填写步骤代号)。

(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.0×10⁵Pa)的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O₂)=　　　　　　　

19、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　 )

　　 A、原子数　　　 B、密度　　　　 C、质量　　　　 D、质子数

18、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是(　 )

　　 A、0.25L　　　　 B、0.5L　　　　 C、0.75L　　　　 D、1L

17、已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是(　　 )

A．163　　 B．126　　　 C．122　　 D．63

16、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式为XY₂，则乙的化学式只可能是(　　 )

A．XY　　　　 B．X₂Y　　　　 C．X₂Y₃　　　 D．X₂Y₅