A．-74.8 kJ/mol

16．实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH₄(g) == C(s) + 2H₂(g)的反应焓变（△H）为

15．将H₂和Br₂充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g)  2HBr(g) △H＜0。平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应（反应体系与），平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是

A．a＞b                           B．a=b               C．a＜b                           D．无法确定

14．密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为

A．3A+2B=6C    B．2A+3B=2C    C．2A+3B=C     D．3A+2B=2C

13．有关碰撞理论，下列说法中正确的是

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

C．加入少量0.1 mol?L^-1HCl溶液，溶液中c(OH^－)增大

D．加入水时，溶液中c(OH^－) / c(NH₃?H₂O) 增大

12． 在0.1 mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃?H₂O  NH₄⁺ + OH^－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．降低温度，溶液中c(NH₄⁺)增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

B．0.5 mol H₂O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ

C．1 mol C₂H₅OH(g)具有的能量大于1 mol C₂H₄(g)和1 mol H₂O (g)所具有的能量和

D．1 mol C₂H₄(g)和1 mol H₂O (g)中化学键的总键能大于1 mol C₂H₅OH(g)中化学键的总键能

                  C₂H₄(g) + H₂O (g) = C₂H₅OH(g)  ΔH = －45.8 kJ/mol

则下列说法中正确的是

A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH

11．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：