A.-74.8 kJ/mol
16.实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.3 kJ/mol。则CH4(g) == C(s) + 2H2(g)的反应焓变(△H)为
15.将H2和Br2充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H<0。平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,在绝热条件下进行上述反应(反应体系与),平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
14.密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。则此反应可表示为
A.
13.有关碰撞理论,下列说法中正确的是
A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应
B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
C.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡
C.加入少量0.1 mol?L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大
D.加入水时,溶液中c(OH-) / c(NH3?H2O) 增大
12. 在0.1 mol?L-1 NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3?H2O NH4+ + OH- 。对于该平衡,下列叙述中正确的是
A.降低温度,溶液中c(NH4+)增大
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小
B.0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ
C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和
D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能
C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = -45.8 kJ/mol
则下列说法中正确的是
A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH
11.实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com