（2）在催化剂的作用下CH₄还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290 kJ的热。写出该反应的热化学方程式                                 

③ 如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________

② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g?℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。

则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数）

27. （7分）（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式                                  ；

（3）在恒温恒容的两个密闭容器A和B中，分别加入 a mol 和 b mol 的HI（a > b），发生反应：2HI(g) H₂(g) + I₂(g)达到平衡后。回答下列问题（用 “>”、“<” 或“=”填空）：

① 从反应开始到达到平衡所需要时间： t_A _______ t_B

② 平衡时的碘的浓度：c_A(I₂)______ c_B(I₂)

③ HI的平衡转化率：α_A _______α_B

    （2）在2SO₂ + O₂  2SO₃的平衡体系中，用由¹⁸O构成的氧气（¹⁸O₂）替换掉一部分O₂，平衡不发生移动。一段时间后SO₂中¹⁸O的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。

[Cu(H₂O)₄]²⁺ + 4Cl^－  [CuCl₄]^2－ + 4H₂O

蓝色                   黄色

    现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出一种可采用的方法：_____________________。

26. （6分）（1）CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L?min)