H₂(g) + Cl₂(g) == 2HCl(g)  △H = －184.6 kJ/mol

      N₂(g) + 3H₂(g) == 2NH₃(g)  △H = －92.4 kJ/mol

6.0

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式___________________________________________________

（2）该反应的焓变△H______0（填“>”、“<”或“=”）

（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　　　　　　。

（5）已知：

5.9

4.8

33．（12分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃和另一种常见气体。进一步研究NH₃生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：

T/K

303

313

323

平衡时NH₃的生成量/（10^-6mol）

④ 该条件下反应2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常数为___________

⑤ 将体积比为 1┱3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中, 在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中A 的体积分数为 w %（w < 25）， 则混合气体中Z的体积分数是 ________，容器内的压强为反应前的 _________ 倍。

B卷（附加题   20分）

经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。

计算并回答：

① 10分钟内，Z的平均反应速率为 _______________

② 计算a 的值（要求有具体过程）

③ 该条件下X的平衡转化率_____________________（百分数表示，保留一位小数）

aX(g)+3Y(g)  2Z(g)

32．（12分）在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：