30.（12分）（1）请完成以下实验设计：

实验编号

实验目的

T / K

大理石规格

HNO₃浓度  / mol?L^-1

①

  （Ⅰ）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；

  （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

  （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）

298

粗颗粒

29．（4分） 

（1）       ，                                                              。

（2）       ，                                                              。

28．（6分）（1）则M          m；N          n；   （2）（    ）

③放出的热________57.3 kJ；理由是__________________________________________

（2）热化学方程式                                                             

27. （7分）（1）①                                                              ；

② 中和热△H=_______

26. （6分）（1）_________________________________________。

（2）_________，其原因是__________________________________________________

     __________________________________________________________________。

（3）① t_A _______ t_B   ② c_A(I₂)______ c_B(I₂)   ③α_A _______α_B

(3) 保持同一反应温度，若将起始物改为3 mol PCl₃，3 mol Cl₂，达到平衡时PCl₃的转化率为__________（百分数表示，保留一位小数；已知：）

实验中学2008―2009学年度第一学期期中考试高二化学试卷

答  题  纸

班级_____  姓名____________  学号_____

(2)保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅。欲使平衡时PCl₅的体积分数为，则a，b，c满足的关系为              ，             。

欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为               ， b的取值范围为               ，c的取值范围为               

34．（8分）在一定温度下，向一个容积不变（1 L）的密闭容器中，加入3 mol PCl₃和4 mol Cl₂使之发生反应PCl₃(g)+Cl₂(g)  PCl₅(g)，平衡时容器内压强为开始时的。

计算并回答：

(1) 平衡时，容器内气体密度是开始时的________倍，气体平均相对分子质量是开始时的________倍。

      ½ N₂(g) + 2H₂(g) + ½Cl₂(g) == NH₄Cl(s)  △H = －313.6 kJ/mol

   ① 计算NH₃(g) + HCl(g) == NH₄Cl(s)的反应焓变：△H =______________

② 室温下NH₃就和HCl能发生化合反应生成NH₄Cl；而在加热的条件下，NH₄Cl则能分解为NH₃和HCl。请用所学的化学原理解释这一现象：____________________________