18.5⁰C

Ⅱ

50ml

水

2.5g

NaHCO₃

固体

20⁰C

23、（10分）某同学为研究盐酸与NaHCO₃和Na₂CO₃反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）

序号

试剂1

试剂2

混合前的温度

混合后最高或最低温 度

序号

试剂1

试剂2

混合前的温度

混合后最高或最低温 度

Ⅰ

50ml

水

22、（10分）某温度时，水的离子积为Kw＝1× 10^―13，则该温度（选填大于、小于或等于）       25⁰C，其理由是                                   。

若将此温度下PH＝11的苛性钠溶液a L与PH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（1）若所得混合溶液为中性，则a：b＝           ；

（2）若所得混合溶液的PH＝2，则a：b＝           ；

21．（4分）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是          。

(2)若x=0．75 mol，则y=    ，z=    。

(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z)                         、                         。

20.（10分）某温度下1 L密闭容器中加1 mol N₂和3 mol H₂，使反应N₂+3H₂ 2NH₃达到平衡，测得平衡混合气体中N₂、H₂、NH₃物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N₂、H₂、NH₃加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：

(1)若x=0，y=0，则z=           。

2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式     K=_______________                                         

(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫   转化率__   ，

化学反应速度____________（以上均填增大、减小或不变）

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______________ 。

⑷据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                                         （用文字表达），

10－15min的曲线变化的原因能是           （填写编号）

a.加了催化剂  b.缩小容器体积  c.降低温度  d.增加SO₃的物质的量

19.（10分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃浓度相等             b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向装置中再充入N₂             b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂              d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率             （用百分数表示）。