8.某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2A H++HA-, HA- H++A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液: A. 0.01mol/L的H2A溶液 B.0.01mol/L的NaHA溶液 C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液 据此,填写下列空白(填代号) (1)[H+]最大的是______________________,最小的是___________________. (2)[H2A]最大的是______________________,最小的是___________________. (3)[A2-]最大的是______________________,最小的是___________________.
6. ( )若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)% 7. ( )用下列方法测定空气的污染物含量:将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化(导体电阻越小,它电导越大)。如测定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可测定很大浓度范围内的H2S,但电导变化不大,若用浓溴水吸收,仅限于低浓度范围内的H2S,但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度,测定空气中Cl2的含量,则应选用下列吸收剂中的:
A Na2SO3 B KI溶液 C NaOH溶液 D H2O
5. ( )室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是 A该溶液的pH=11 B该溶液的pH=3 C加入等体积0.1mol·L-1HCL后所得溶液的pH=7 D加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH>7
4. ( )pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m、n的关系是:
A m=n B m>n C m<n D 无法判断
3. ( )在平衡体系中,H2S H++HS-,HS- H++S2-中,增大溶液的pH,则c(S2-):
A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小
2. ( )把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变的是:
A 自来水 B 0.5mol·L-1的盐酸 C 0.5mol·L-1的醋酸 D 0.5mol·L-1的氨水
1.( )下列有关叙述中正确的是:
A 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C 易溶于水的电解质一定是强电解质
D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
电离常数能用来计算弱酸溶液中的H+的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。
例如,醋酸,碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5,4.4×10-7 (第一步电离)和5.8×10-10。由此可知,醋酸,碳酸和硼酸的酸性依次减弱。
1.一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如:CH3COOH CH3COO- + H+ 则Ka=
NH3·H2O NH4+ +OH- 则Kb=
注:①K只与 有关,不随浓度改变而改变。
②在一定的温度下,K越大,离子浓度 ,表示该弱电解质越 电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
⒉多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性主要由第一步电离决定。
如H3PO4的电离:H3PO4 H+ + H2PO4- K1
H2PO4- H+ + HPO42- K2
HPO42- H+ + PO43- K3 注:K1>K2>K3
注:①K越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离。
②多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性主要由第一步电离决定。
[例1]( ) 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 (A)n×100% (B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n%
[例2](1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
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HCl |
CH3COOH |
C(H+) |
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中和酸所用NaOH的物质的量 |
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与过量Zn反应产生H2的体积 |
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与Zn反应的起始反应速率 |
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(2) 相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
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HCl |
CH3COOH |
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酸的浓度 |
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中和所用NaOH的物质的量 |
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与过量Zn反应产生H2的体积 |
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与Zn反应 |
起始反应速率 |
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反应过程速率 |
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[课堂反馈]
3.弱电解质电离平衡的移动
⑴弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理
⑵影响弱电解质电离平衡的因素有:
① 温度:
② 浓度:
③ 同离子反应:
④ 加入能反应的物质。
[思考]0.1mol/L 的醋酸中存在:CH3COOHCH3COO- + H+
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平衡移动 |
H+数目 |
C(H+) |
C(CH3COO-) |
Ka |
电离程度 |
导电能力 |
NaOH(s) |
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HCl(g) |
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NaAc(s) |
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镁粉 |
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加热 |
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冰醋酸 |
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水 |
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2.电离平衡的特征:
动:
等:
定:
变:
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