氢键是除范德华力外的另一种　　　　　　 ，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与　　　　 中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。

试题枚举

[例1]下列变化中，不存在化学键断裂的是

A．氯化氢气体溶于水　

　 B．干冰气化

C．氯化钠固体溶于水

D．氢气在氯气中燃烧

解析：氯化氢气体溶于水，电离出H⁺和Cl^-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na⁺和Cl^-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的断裂。

答案：　 B

[例2]下列实验事实不能用氢键来解释的是　

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

　　 B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18

　　 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛　

D．H₂O比H₂S稳定

解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H₂O)₂；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H₂O比H₂S稳定是因为H-O比H-S稳定

答案：D。

[例3]下列物质中分子间能形成氢键的是　　　　　　　

　 A．N₂ 　B．HBr　　　　 C．NH₃ 　D．H₂S

解析：A-H……B，A、B为N、O、F

答案：C

[例4]试从不同角度解释：乙醇(C₂H₅OH)和二甲醚(CH₃OCH₃)的化学组成均为C₂H₆O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？

　　 解析：乙醇(C₂H₅OH)和二甲醚(CH₃OCH₃)的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以解释。

　　 答案：①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。

3．分子间作用力对物质性质的影响

分子间作用力主要影响物质的物理性质，如　　　　 、　　　　 等

2．影响分子间作用力大小的因素：

(1)组成与结构相似的物质，相对分子质量　　　 ，分子间作用力越大

(2)分子的极性越大，分子间作用力　　　

(3)分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小

1．概念：分子间作用力又称　　　　　　 ，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。

3．了解氢键及氢键对物质性质的影响

知识梳理

2．掌握影响分子间作用力的因素，了解分子间作用力对物质性质的影响

　　　　　　　　 、　　　　　　　 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。

试题枚举

[例1]关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键　

　 B．共价化合物中可能含有离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价键只能存在于化合物中

解析：离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于离子化合物、共价化合物以及某些单质中

答案：　 A

[例2]下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是　

A．H₂O　　 B．NH₄Cl　　 C．NaOH　　 D．Na₂O₂

解析：水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH₄Cl中NH₄⁺和Cl^-间是离子键，NH₄⁺内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na⁺和OH^-以离子键结合，OH^-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na₂O₂中Na⁺和O₂^2-以离子键结合，O₂^2-内有非极性键，排除D项。

答案：B C。

[例3]下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气(COCl₂)　　 B．六氟化硫　 C．二氟化氙　　 D．三氟化硼

解析：分子中的原子是否满足8电子结构，决定于中心原子的最外层电子数和形成共价键的数目

答案：A

[例4]对δ键的认识不正确的是(　　　 )

　　 A．δ键不属于共价键，是另一种化学键

　　 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

　　 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

　　 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

　　 解析：共价键包括δ键和π键，δ键不管是S-Sδ键、S-Pδ键还是P-Pδ键都是轴对称的，π键不够稳定，必须与δ键共存

　　 答案：A

[例5]下列分子中，键能最小的是

　　　　 A．F₂　　B．Br₂　　C．Cl₂　　D．N₂

解析：N₂中含有一个三键，键能较大；F₂、Br₂、Cl₂中只有一个单键，键能小，F₂分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小

答案：A

[例6]能够用键能解释的是(　　)

　　 A．氮气的化学性质比氧气稳定

　　 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

　　 C．稀有气体一般很难发生化学反应

　　 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发

　　　 解析：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性)

　　 [例7]与NO₃^-互为等电子体的是(　　)

　　　 A．SO₃　B．BF₃　C．CH₄　D．NO₂

　　　 解析：等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同，A价原子总数不同，选B

答案：B

　分子间作用力与氢键

考点聚焦

1．掌握分子间作用力的本质及分子间作用力与化学键的区别

键参数包括　　　 、　　　 、　　　 ；其中　　　 、　　　 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越　　 ，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有　　　 性，　　　 是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与　　 有一定的关系。

　　　　 极性共价键：　　　　 元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性　　　 较　　 的一方，简称　　　　　

　　　　 π键：π键呈　　　 对称，常见的有“　　　 π键”

思考：如何判断δ键和π键？δ键和π键的稳定性如何？

2.写出下列微粒的电子式：Al　 Mg²⁺　 O^2-　 OH^- 　NH₄⁺　 CaCl₂　 CO₂