0  438202  438210  438216  438220  438226  438228  438232  438238  438240  438246  438252  438256  438258  438262  438268  438270  438276  438280  438282  438286  438288  438292  438294  438296  438297  438298  438300  438301  438302  438304  438306  438310  438312  438316  438318  438322  438328  438330  438336  438340  438342  438346  438352  438358  438360  438366  438370  438372  438378  438382  438388  438396  447090 

2.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是            (   )

A.金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅

B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.MgO>O2>N2>H2O 

D.金刚石>生铁>纯铁>钠

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1.下列说法正确的是:   (   )

A.126g P4含有的P-P键的个数为6NA

B.12g石墨中含有的C-C键的个数为2NA

C.12g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA

D.60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA

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2.下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出

根据信息回答下列问题:

(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为          

   (2)Fe元素位于周期表的    分区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________;已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为  ____和  _____(填化学式)。      

(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有     

   (4)根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为______________型。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为:__________________________________(写3种)    

[专题训练]

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1.I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第   族。

   

II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第     族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是:              ,理由是:                         

III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:

(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为         

(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,则它的化学式是     

(3)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是     ,该配合物的配体是      。                                          

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2.几种类型的晶体的比较

晶体类型
金属晶体
离子晶体
原子晶体
分子晶体


构成微粒
金属阳离子和自由电子
阴、阳离子
原子
分子
微粒间作用力
金属键
离子键
共价键
分子间作用力


熔、沸点
随金属键强弱变化,差别较大
较高
很高
较低
硬度
随金属键强弱变化,差别较大
较大
很大
较小
导电性
良好
水溶液和熔融状态能导电
一般不导电
一般不导电
举例
所有固态金属
NaCl、CsCl、CaF2
金刚石、晶体硅、SiO2
干冰、冰、I2

试题枚举

   HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuCl2-。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中B异构体具有可溶性,可用于治疗癌症。试回答下列问题:

(1)基态铜原子核外电子排布式为       

(2)元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为         

(3)HN3属于   晶体,N3-的空间构型是_____,与N3-互为等电子体的分子的化学式为   (写1种)。NH2-的电子式为      ,其中心原子的杂化类型是           

(4)CuCl2-中的键型为        ,超导氧化物A的化学式为       

(5)治癌药物B的结构简式为          

 [解析] (1)根据铜的原子序数和构造原理可写出:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1                                        

(2)同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小,N和P原子的外层电子构型具有较稳定的p3半满结构,第一电离能比硫的大,则N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的顺序为:N>P>S

(3)分子,直线,CO2 (N2O、CS2,写1个即可),  sp3

(4)配位键(写共价键也可)  根据晶胞中顶点、面、体心的分配关系,A的化学式为YBa2Cu3O7  

(5)B异构体具有可溶性,说明其为极性分子:

[变式反馈]

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1.氢键对物质性质的影响

分子间氢键使物质的熔沸点升高,使物质的溶解性增强;分子内氢键一般使物质的熔沸点降低。

分子间氢键

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8.金属原子在空间的堆积方式

钠、钾、铬、钨等

体心立方堆积
镁、钛、锌等

六方堆积
金、银、铜、铝等

面心立方堆积

分子间作用力与物质的性质

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7.金属键对金属通性的解释

金属通性
解释
金属光泽
金属中的自由电子能在一定范围内自由活动,无特征能量限制,可以在较宽范围内吸收可见光并随即放出,因而使金属不透明、具一定金属光泽(多数为银白色)。
导电
在外加电场的作用下,自由电子在金属内部发生定向运动,形成电流。
导热
自由电子把能量从温度高的区域传到温度低的区域,从而使整块金属达到同样的温度。
有延展性
当金属受到外力作用时,金属原子之间发生相对滑动,表现为良好的延展性。

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6.典型离子晶体的结构特征

NaCl型晶体
CsCl型晶体

每个Na+离子周围被六个C1-离子所包围,同样每个C1-也被六个Na+所包围。

每个正离子被8个负离子包围着,同时每个负离子也被8个正离子所包围。

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5.简单配合物

概念
表示
条件
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。
   A        B
电子对给予体  电子对接受体        
其中一个原子必须提供孤对电子,另一原子必须能接受孤对电子的轨道。

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同步练习册答案