0  438241  438249  438255  438259  438265  438267  438271  438277  438279  438285  438291  438295  438297  438301  438307  438309  438315  438319  438321  438325  438327  438331  438333  438335  438336  438337  438339  438340  438341  438343  438345  438349  438351  438355  438357  438361  438367  438369  438375  438379  438381  438385  438391  438397  438399  438405  438409  438411  438417  438421  438427  438435  447090 

7.(08年广东化学·6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是A

A.Al            B.Al(OH)3                C.Al Cl3          D.Al2O3

答案:A     

解析:m(Al):m(NaOH)=27:40;

m(Al(OH)3):m(NaOH)=75:40;

m(AlCl3):m(NaOH)=33.375:40;

m(Al2O3):m(NaOH)=51:40;

所以相同质量的物质,消耗碱量最多的是Al。故选A。

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6.(2007海南·12)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为(  )

A.(y-2x)/a     B.(y-x)/a       C.(2y-2x)/a     D.(2y-4x)/a

答案:D 

考点:本题考查了物质的量的相关计算。

解析:本题的解题关键是将溶液分成两份,即每份体积为a/2 L ,n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol,n(Cl)=n( AgNO3)=ymol,根据电荷守恒

 2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl],在同一溶液中得:2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol,所以c[Na+]为(y-2x)/2a  即(2y-4x)/a 。

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5.(2007海南·4)下列叙述正确的是(  )

A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定

B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定

C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

答案:B

考点:本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。

解析:由PV=nRT可知:气体的体积在温度、压强一定时,体积与物质的量成正比;当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离,而不是分子本身体积的大小。 所以A、D错;B正确;只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。

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4.(07年广东理基·22)已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

A.2 mol重水含有NA个D2O分子

B.1 g氢气含有NA个H2分子

C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

D.22.4 L水含有NA个H2O分子

答案:C

解析:2 mol重水含有2NA个D2O分子,故A选项错误;1 g氢气的物质的量为mol,因此含有有NA个H2分子,B选项错误;2 mol钠在反应中失去2mol电子,因此在反应中得到1mol,故C选项正确;水为液态,22.4 L水也不是1mol,故D选项错误。

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3.(07年广东化学·3)下列叙述正确的是

A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B.常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子

C.0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D.标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

答案:A

解析:解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子,约6.02×1023个NO2分子,由于2NO2 N2O4,故应小于6.02×1023个,具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2+的水解,也无法确定其数目,D选项标准状况下H2O冰水混合物,不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。

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2.(07年宁夏理综·12) a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为

A.1 :7         B.7 :1          C.7 :8         D.8 :7

答案:B

解析:根据题意可以知道,铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变,因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y,则:

Fe + CuSO4  =  FeSO4+Cu   △m

    1mol           56g

    x            56 x g·mol1

Fe + H2SO4  =  FeSO4+H2↑  △m

1mol           8g

    y            8 y g·mol1

因反应前后固体的质量没有发生变化,因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加,即56x g·mol1=8 y g·mol1,所以

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1.(07年宁夏理综·10)若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是

A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子

C.14g氮气中含有7NA个电子

D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4

答案:C

解析:Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价,而Cl2是双原子分子,因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA,故A选项错误;在标准状况(0℃、101kPa)时,22.4L氢气的物质的量的1mol,其中含有的H原子的物质的量为2mol,即含有2NA个氢原子,故B选项错误;14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol,即电子数为7NA个,所以C选项正确;NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol,其质量为28g,0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol1=8g,所以而的质量比为28g︰8g=7︰2,因此D选项错误。

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28.(16分)菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”的美称。民间流传:菠菜豆腐同食,易得结

石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

[查阅资料]①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

       ②人体结石的主要成分:草酸钙(CaC2O4)

       ③醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

[提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是  ▲ 

[探究一]菠菜中部分成分分析

(1)步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的  ▲ 

(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊,醋酸的化学式用HAC表示,写出步骤④的化学反

应方程式  ▲  。沉淀A、B的质量关系为:m(A)  ▲  m(B)(填“>”、“<”

或“=”)。

(3)白色沉淀B的化学式为  ▲  ,由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是

  ▲  (填字母)

A.禁吃菠菜           B.高钙牛奶可与菠菜同食

C.菠菜烹饪时可用开水烫,可降低草酸盐含量

[探究二]某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究

按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热,使其完全分解,对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)

(4)①反应开始前通入氮气的目的是  ▲ 

   ②装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有  ▲  ,C、F中澄清石灰水均变浑浊,E

  中CuO变红,说明产物还有  ▲    ▲  ,经检验A中残留固体为氧化物。

   ③对上述装置从环保角度提一个改进建议  ▲ 

(5)某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,获得

相关数据,绘制成固体质量-分解温度的关系如右图。

①800℃以上时,固体成分的化学式为  ▲ 

②计算CaC2O4·xH2O中的x(写出计算过程,

CaC2O4的相对分子质量:128)。

③残留固体为CaC2O4时的温度范围  ▲ 

写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学

方程式  ▲ 

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27.(8分)某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。

(1)图1中仪器①的名称  ▲  ,该装置中发

生的化学方程式为  ▲  。图1装置也可

以用于实验室制  ▲  气体(只填一种即

可)

(2)小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水

混合、凝固,制作成小块状固体,加入图

2装置中制氧气,以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是:

打开旋塞,从长颈漏斗口注水至  ▲  ,关闭旋塞,继续注水,使漏斗中液面略高于试

管中液面,一段时间后,高度差不变,说明气密性良好。其中块状固体应放置在  ▲ 

(填“A”或“B”)

(3)利用图2装置反应一段时间后,需停止反应,其操作是  ▲ 

(4)Cu与稀硫酸不能直接反应,但滴加H2O2溶液并加热,能生成水和一种蓝色溶液。则

该反应的化学方程式为  ▲ 

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26.(8分)下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图,根据要求回答问题。

 

(1)铁的另两种常见氧化物的化学式是  ▲    ▲ 

(2)加水溶解过程中,在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和  ▲  ,操作A的名称

  ▲ 

(3 )副产品P是  ▲  ,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→  ▲    ▲  →d。

a.过滤    b.加热浓缩    c.冷却结晶    d.晶体加热至完全失去结晶水


 
(4)通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4 Fe(OH)3,由沉淀M获得

Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 === Fe3O4 + 4H2O,控制“一

定量空气 ”的目的是 ,沉淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳质量比为 ▲ 

(相对分子质量:Fe(OH)2 -90,Fe(OH)3-107)

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同步练习册答案