n (H₂SO₄)    n(Zn)          0.1 mol 

30、（5分）H₂SO₄  +  Zn  =  ZnSO₄ +  H₂   

1       1               1

29、（10分）1）物体重，砝码轻    2）偏高     3）使生成的气体CO₂完全被碱石灰吸收

    4）确认CO₂是否被吸收完全

5）53(d-b)/22a  ×100ㄇ（每空2分）

28、（12分）一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、一定不含有CuCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄

不能确定是否含有NaCl。

Ba²⁺  +  CO₃^2- = BaCO₃       Ba²⁺  +  SO₄^2- = BaSO₄

BaCO₃  +  H⁺  =  Ba²⁺  +  CO₂  +  H₂O（每空2分）

27、（4分）Na₂CO₃  +  2HCl =2 NaCl +  H₂O + CO₂（2分）

    CuSO₄ + 2NaOH= Na₂SO₄ + Cu(OH)₂（2分）

26、（6分）浮在水面，融成小球，四处游动，发出响声（3分）

2Na +2 H₂O =2 NaOH + H₂（3分）

30、（5分）向铜片中加某浓度的硫酸120 mL,在加热条件下反应，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，残留固体质量比加入的锌的质量减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。

高一(上)期末化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

C

B

D

B

C

D

B

A

D

D

D

BC

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

B

AD

B

AB

BD

B

C

C

C

D

A

A

主要实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检查装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6 mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                  

（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填偏高、偏低或不变）

（3）步骤⑤的目的是                                                        

（4）步骤⑦的目的是                                                        

（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                       

29．（10分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

28、（12分）有一包固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和K₂SO₄中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述实验现象推断：混合物中一定含有     ；一定不含有       ；不能肯定是否含

有          。写出过程中的离子反应方程式                                     。