0  438318  438326  438332  438336  438342  438344  438348  438354  438356  438362  438368  438372  438374  438378  438384  438386  438392  438396  438398  438402  438404  438408  438410  438412  438413  438414  438416  438417  438418  438420  438422  438426  438428  438432  438434  438438  438444  438446  438452  438456  438458  438462  438468  438474  438476  438482  438486  438488  438494  438498  438504  438512  447090 

5.(09江苏卷11) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效:

B.用浓盐酸与反应制取少量氯气:

C.向溶液中通入过量:

 

D.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成

 

答案:C

解析:

漂白粉失效的化学方程式为,那么该反应的离子方程式是,A项错;

实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应,离子方程式为,所以B项错;

D项,在强碱溶液中,不可能生成,所以D错。

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4.(09江苏卷7)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中:

B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中:

C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中:

D. 室温下,pH=1的溶液中:

答案:D

解析:

A项,强碱性溶液意味着存在大量的,所以不能共存

();

B项,因发生氧化还原反应而不能共存();

C项,因发生复分解反应而不能共存

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3.(09天津卷4)下列叙述正确的是

A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小

C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降

答案:D

解析:

A项,苯酚钠为碱性溶液,故错;

B项,温度不变,则Kw是不变的,错;

C项,pH=5即代表溶液中C(H+)均为10-5mol/L,错。

D项,Ag2S比AgCl更难溶,故加入S2会与溶液中的Ag+结合的,正确。

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2.(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A.Ba2+   B.

C.、Ba2+   D.  、

答案:D

解析:

A项,加入NaOH会与NH4+ 产生NH3,但没有沉淀;

B项HCO3 与AlO2 不能共存,会生成Al(OH)3 沉淀。

C项,OH与HSO3 生成SO32 ,与Ba2+可生成BaSO3沉淀,但无气体。

D项,OH与NH4+ 产生NH3,与Mg2+会产生Mg(OH)2沉淀,正确。

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1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.

B.K+ 、Al+ 、NH3·H2O

C.Na+、K+、Cl2

D.Na+ 、CH3COO-、OH-

答案:D

解析:

A项中H+与HCO3能够反应生成CO2气体,不能大量共存,错误;

Al3+与氨水可以发生反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B选项错误;

Cl2具有氧化性,可以将SO32氧化为SO42,方程式为:Cl2+H2O+SO32=SO42+Cl+2H+,C选项错误。

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29.(09宁夏卷38)[化学-选修物质结构与性质](15分)

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________;

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________;

(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;

(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

答案:

(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3  As(2)(3)三角锥

(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性:NH3>PH3>AsH3 因为键长越短,键能越大,化合物越稳定  沸点:NH3>AsH3>PH3  NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子键作用力大,因而AsH3比PH3沸点高。

解析:

(1)X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,可通过写电子排布式得到X为33号元素As;

(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.

(3)-(5)就不再分析了。

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28.(09海南卷19)(20分)

  19-1-19-3为选择题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。

19-1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

   A.Li,F   B.Na,F  C.Na,C1   D.Mg,O

19-2.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:

 
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

19-3.下列说法中错误的是:

   A.SO2、SO3都是极性分子

   B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

   C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

   D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

19-4(11分)

   已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

   请回答:

  (1)A元素的名称是          

  (2)B的元素符号是        ,C的元素符号是        ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是          

  (3)E属元素周期表中第     周期,第     族的元素,其元素名称是     ,  它的+2价离子的电子排布式为          

  (4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为       ;该离子化合  物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是         (只要求列出算式)。

答案:

19-1      B (3分)

19-2      B(3分)

19-3      A(3分)

19-4      (11分)

(1)    氢   (1分)

(2)    F    Cl   氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键(3分)

(3)    四   VIIB  锰  (4分)

(4)      (3分)

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27.(09重庆卷29)(15分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。

(1)    X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为       

(2)    X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为         

(3)    一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质地电子式为        ;Z分子的结构呈      

②A的化学式是       

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是

          

答案:

解析:

(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X为Al元素,X的原子结构示意图为

(2)铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐,发生的离子反应方程式为:

Al3++4OH-===AlO2-+2H2O。

(3)①A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子个电子,可以推测Z是一种氢化物,常见的氢化物由NH3、CH4、HF等;Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,知道Z是NH3。②A具有良好的耐热冲击性能,由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。(4)由题意可以得到答案。

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(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强       (2分)

(3)              (3分) 

(4)       (3分)

(5)2                            (3分)

26.(09上海卷23)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

  ①  ③   ……

反应②中形成的化合物的电子式为      ;反应③中被破坏的化学键属

       键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是     

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第   周期   族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是    

  a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

  b.卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小

  c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d.卤素单质与氢气化合按的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断:

  ①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键   

断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②卤素单质键能大小与键长的关系为:

                      

答案:

(1)  非极性

(2)S  Cl  F   三  IA

(3)a

(4)①不一定容易  ②除F2外,键长增长,键能减小   (合理即给分)

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14.(09宁夏卷37)[化学-选修化学与技术](15分)

请回答氯碱的如下问题:

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_______(要求计算表达式和结果);

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

图中X、Y分别是_____、_______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:______; 负极:_____;

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。

答案:

(1)k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89

(2)③①②

(3)①Cl2  H2  a%小于b%  ②O2+4e-+2H2O=4OH-   H2-2e-+2OH-=2H2O  ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度;降低能耗(其他合理答案也给分)

解析:

(1)只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O   2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到,k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89;

(2)只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系:③①②;

(3)本题突破口在于B燃料电池这边,通空气一边为正极(还原反应),那么左边必然通H2,这样Y即为H2 ;再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X,必然为Cl2了;A中的NaOH进入燃料电池正极再出来,依据O2+4e-+2H2O=4OH-  可知NaOH+浓度增大。

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