5、用二分法求方程 x3 −2x −5 = 0在区间(2,3)上的近似解,取区间中点,那么下一个有解区间为 ▲ ;
4、“”是“”的 ▲ 条件;(填“充分不必要”、“必要不充分”、“充要”
或“既不充分也不必要”)
3、复数(为虚数单位)的实部是 ▲ ;
2、命题:“”的否定是 ▲ ;
1、集合,则集合A中所有元素之积为 ▲ ;
27.(9分)现有一种碱金属的碳酸盐(M2CO3)和碳酸氢钠组成的混合物,取其1.896g加热至质量不再变化,把放出的气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末(反应为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2),结果过氧化钠粉末增重0.336g。 ⑴通过计算确定M2CO3的M为何种元素。
⑵有同学提出,通过简单的定性实验,也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么?(要求写出具体实验方法和现象)
26、(10分)Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是__________(填序号)
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能 As>Ga
C.电负性 As>Ga D.原子半径 As>Ga
(2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为__________________________________________________________________;
(3)AsH3空间形状为________________;
已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;
Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业。
(4)请解释金属铜能导电的原因 ,
Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外,还有 和 。
25.(10分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:
(1)步骤③加Fe粉的目的是 。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式 。
(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是 。
(4)操作⑤的名称是 ,选用的试剂是 。
24.(11分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后:
[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢?
[实验原理]写出候氏制碱法反应的化学方程式为 。[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。
A B
请回答下列问题:
⑴ 检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若
,说明装置不漏气。
⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是 (填a或b),D的作用是除去 气体。可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液___ __(填“可”“否”)。
(3) 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的 ,再通入足量的 。
(4) 用 的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。
如果要制得纯碱,还需发生的反应是(写出反应的化学方程式):
。
[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。
23. (8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题:
(1)若B、C 为氧化物,B转化为C时,质量增加25%,则B转化为C的化学方程式是_______ _______________________________________________。
(2)若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式是_____________;将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________________。
(3)若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是_________ ________________;符合条件的D物质可能是_____________(填序号)
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡
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