26.（5分）锈铁片（铁锈为氧化铁）置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO

  C.c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0.1mol?L^－1    D.c(OH^－)=c(H⁺)＋c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

五、计算题

Ⅱ、现有常温下的0.1mol?L^－1纯碱溶液。

（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：                 。          

 为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：             。        

（2）同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。                        

（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正

确的是               。

 A.c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)                    B.c(CO₃^2-)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃)

（3）在B点，a     12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）___ _____ c（CH₃COOH），混合前酸中 c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系：

 c（H⁺）___c（OH^-）。

（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为                。

（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为      mol?L^―1

25.（10分）Ⅰ、在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol?L^－1醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，

（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式                    。

24.（8分）（1）氢氧燃料电池若以金属铂（Pt）电极材料，电解质溶液是KOH溶液,则负极应通入            ，正极通入           ， 电极反应分别为：正极                    ，负极                       。                           

（2）如果把氢气改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应分别为：

正极          ，负极          。电池反应方程式为                      。

23.(4分)常温时将pH=2的某酸HnA与pH=12某碱B(OH)m等体积混合后，溶液的pH=8

（1）反应所生成正盐的化学式为__      。

（2）该盐中______离子一定能水解，水解离子方程式为____                。

22.（4分）下列分子中，所有碳原子一定在同一平面的有                。

所有原子在同一平面的有                                    。（填编号）

①丁烷   ②2-丁烯   ③丙炔   ④苯   ⑤甲苯   ⑥氯苯

21.（6分）烷烃一般可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但有一种烷烃A，分子式为C₉H₂₀，它却不能由任何C₉H₁₈的烯烃催化加氢得到。而另有A的三种同分异构体B₁、B₂、B₃，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到请填写A、B₁、B₂、B₃的结构简式

A                              B₁                                  

               CH₂CH₃     

|       

B₂      CH₃CH₂－C－CH₂CH₃             B₃                                    

|        

               CH₂CH₃