(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

26、（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

25、(5分)日常生活中，可用明矾[KAl(SO₄)₂?12H₂O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。

（1）该反应的离子方程式为：①   。

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，

AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。

（2）中性溶液的AG＝②    。

（3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液PH=6，则溶液的 AG＝③   ，由水电离的c（H⁺）= ④  。

24、（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值①  ，混合气体的密度②   ；降温时，混合气体的平均相对分子质量③   ；加入催化剂，气体的总物质的量④   ；充入C，则A、B的物质的量⑤   。（增大、减小、不变、不确定）

23、（5分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ①  ；

b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量  ② ；

c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ③ ；

(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④  态，C是⑤  态。

22、（5分）化学电池分为  ① ，② ，③ ，其中碱性锌锰电池属于④  ，铅蓄电池属于⑤  。

Fe₃0₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+C0₂(g)    △H=+640.4kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：①。

 Fe₂0₃(s)+1/3CO(g)== 2/3Fe₃O₄(s)+C0₂(g)  △H=-15.73kJ／mol

 Fe₂0₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0₂(g)   △H=-24.8kJ／mol

21、（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：