27．(10分)(1)已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列六种溶液的pH：

依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是　　　　 (填编号)。

A．CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO　

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

(2)根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是　　　 (填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　 (填编号)。

①C₆H₅OH　　 ②CH₃COOH　 ③HCN　 ④HClO　　　 ⑤H₂SO₄　　　 ⑥HClO₄

(3)根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO₂通入体积(L)的变化趋势图。

杭州宏升高复学校2011届第二次月考

26．(14分)已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题：

(1)X的化学式为　　　　　　　　 ， F的电子式为　　　　　　

(2)在反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　　　　 (填序号)。

(3)反应②的离子方程式为_______________________________________________。

(4)X溶液与F反应的总化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(5)若向100 mL盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_________。(假设溶液体积不变)

25．(10分)从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________.

(2)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(3)滤液E中溶质的主要成份是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

(4)已知298K时，Mg(OH)₂的容度积常数K_sp=5.6×,取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=______。

24．(8分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；　　

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；请推断：

(1)原溶液中含有阳离子：　　　　　 　　　　；含有阴离子：　　　　 　　　　　　；

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　；

(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为　　　　　　　 　g。

23．(14分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；

(2)粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

F+过量C的溶液：___________________________________________________

W+含大量B离子的溶液：　　　　　　　　　　　

(4)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，产生的现象有(未排序)：①有刺激性气味气体放出 ②沉淀逐渐减少 ③溶液中出现白色沉淀④沉淀完全消失　 ⑤沉淀逐渐增多

该复盐的化学式为　　 　　，产生的现象正确的排序是____　　　　　 _______

22．某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是

A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－　　　　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－　　　　 D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

21．有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　 )

　　　 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

20．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水　　　　　 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视　　　　　　　 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

19．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)　　　　　　　　　　　　　

18．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g　　　　　 B．8.51g　　　　 C．8.26g　　　　 D．7.04g