9．(泰州)钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：

(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现　▲　处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和　▲　 　、　 　▲　等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

　(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu₂(OH)₂CO₃(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO₂参加反应。

　 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式　　　▲ 　　　 。

(3)[查阅资料]孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，也可以表示成CuCO₃·Cu(OH)₂。与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。

　 [实验探究]为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。

[反思与拓展]

①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是　　　　　　 ▲　　　　　　 。

②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和　 ▲　 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。

③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面　　　 ▲　　　 (任写一种方法)。

(1) B　 O₂或氧气　 H₂O或水　(2) 2Cu+O₂+H₂O+CO₂ ===Cu₂(OH)₂CO₃

(3) [查阅资料]CO₃^2-　 Cu²⁺　 黑　有水珠　 [反思与拓展]①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中　 ②水或二氧化碳　 ③涂油、漆等

8．(潍坊)(13分)某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10 g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL(假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1 g／em³；大理石中杂质不与盐酸反应)。

　 (1)反应原理：实验中的化学方程式　　　　　　　　 　。

　 (2)提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。

(3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。

(4)实验结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)绘制图像：实验①中CO₂质量随时问变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO₂质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)。

说明：可以用铅笔画曲线。

7．(黔东南)维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。.

　　 [实验目的]测定不同饮料中维生素C的含量。.

[实验原理].(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；.

　　 (2)淀粉遇到碘水变　　　　　 色。.

　　 [实验试剂]碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水.

　　 [实验过程]步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，.③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。.

　　 步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①-④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。.

　　 [实验记录].

试回答下列问题：.

(1)你认为小明测定的两种饮料中， 　　　　　　　　　　的维生素C的含量较高；.

(2)有的同学认为测定物质标准维生素C溶液是多余的，你认为呢?请说明理由：　　 　　　　　　　　. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；.

(3)化学实验需要控制变量。下列 　　　　　　　(填序号)情况会影响到测定结果。.

A．每次实验所用饮料的颜色不同　　　　 B．量取的被测试物质的体积不同.

C．试管的大小不同　　　 　　　　　　　D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水.

[回顾与反思]实验中所用的淀粉溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。.

[实验原理](2)蓝　　 [实验记录](1)橙汁(或③)　 　(2)不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度(其他合理答案也可)

(3)A　 B　 D　 [回顾与反思]确定维生素C是否与碘水完全反应

6．(徐州)某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na₂O₂)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。

实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。

实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。

[提出问题]溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?

[猜想]甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。

[查阅资料]①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H₂O₂时，H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。

[猜想]通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。

猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H₂O₂；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。

[实验探究]请你将下列实验方案填写完整。

[得出结论]根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为____________________________________。

实验l：反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件

实验2：猜想：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色

[得出结论]Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂

5．(苏州)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了

进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参

与讨论并回答相关问题。

[步骤一]未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。

(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用　 　▲　 　溶液(填一试剂)加以检验。

[步骤二]未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。

(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：　　　 ▲　　　　 。

[步骤三]打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。

(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。

★影响因素：

　 A．打磨时用力程度及均匀程度不同

B．选用砂纸颗粒粗细程度不同

　 C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜

(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：　　　 　　　　　▲　　 　　　　。

(5)请仔细观察下图：

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是　　 　▲　　　　　　　　 　　。

(1)稀盐酸或稀硫酸　 (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同)　　 (3)影响因素：①A　　 ②B　　 ③AC　　 (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜)　 (5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子　

4．(福州)同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 　　 。

(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

[提出问题] 废液中含有哪些物质？

[交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和　　　　　　 (写物质名称) 。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠　　 小红认为：只有氢氧化钙　 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是　　　　　　 　。(写一种猜想)

[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

[反思拓展] 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　　　　　　　 。

(1)NaOH+HCl===NaCl+H₂O　 (2)气球胀大　　 (4)[交流讨论]① NaCl　 ②氢氧化钠(合理答案均可)　　 [实验设计] ①小林　 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色　 小云 　③ 没有白色沉淀，溶液呈红色　 小红 　[反思拓展] 反应物是否有剩余　 (合理答案均可) 　

3．(南京)一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CH₄等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。CO是从煤的气化或合成气得到的。

(1)煤的气化主要反应有：①2C+O₂=2CO　 ②C+H₂O=CO+H₂　 ③CO+H₂O=CO₂+H₂

上述反应属于化合反应的是　　　　 (填序号)，属于氧化反应的是　　　　 (填序号)。

(2)合成气可通过天然气的重整得到，如CH₄+H₂O=CO+3H₂　　 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚(CH₃OCH₃)可由合成气(CO和H₂)在一定的条件下制的。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定(假设杂质始终不发生变化)。

①实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是　　　　　　 。

②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将　 (选填“偏大”、“偏小”或“准确”)，原因是　　　　　　　 。

　Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109．5g过滤得到滤渣2 g(假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应)。请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)。

2．(烟台)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她

设计并完成了下表所示的探究实验：

　　 (1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。

　　 (2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是　　　　 。

　　 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

　　 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：　　　　　　　 ；

　　 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：　　　　　　　　　　　　　。

(1)

　　 (2)对比(或对照等)；　 (3)第一方面：比较MnO₂在过氧化氢分解前后的质量。　 第二方面：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明MnO₂仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)

1．(烟台)CO₂是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO₂的制取和性质：

　　 (1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。在干燥管内的铜网上应盛放　　　　　　；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是　　　　　　　　　，其原因是(用化学方程式表示) 　　　　　　　　　。

　　 (2)该兴趣小组同学将制得的CO₂分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO₂和NaOH是否发生了化学反应?

　　 ①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”。

　　 小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是　　

　　　　　　　　　。

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO₂和NaOH发生了反应。其理由是　　　　　　　　　　　　。

　　 小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是　　　　　　

　　　　　　　　　。

　　 ②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入　　　　　，观察到　　 　　

现象，从而证明CO₂与NaOH已经发生了反应。

(1)大理石(或石灰石)　 铁网被腐蚀，制得的CO₂气体中混有H₂　　 Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑

　　 (2)①氢氧化钠溶液能与CO₂发生反应，瓶内气压降低　 CO₂能溶于水，也能使瓶内气压降低　 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。　 ②稀盐酸　 有气泡产生(或加氯化钙溶液　 有沉淀生成等)

1．