33．（9分）将一定量的铝镁合金投入到一定浓度的100 mL盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算：

（1）原合金中Al、Mg的质量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

32．（4分） 5.76 g Cu与150 mL 2.0 mol/L稀硝酸充分反应。假设反应后的溶液仍为150 mL，求溶液中NO－3 的物质的量浓度（必须写出计算过程）。

已知指示剂变色的pH范围分别是：石蕊5.0～8.0，酚酞8.2～10.0，甲基橙3.1～4.4。

回答下列问题：

（1）实验步骤②中发生反应的离子方程式是                          。

（2）所有实验操作中，需要用待盛装的溶液润洗的仪器是_________________。

（3）为使测定结果误差小，应选用的指示剂是_________，理由是______________。

（4）如果在步骤④中滴加盐酸过量，则会使测定结果_______。（填“偏低”、“偏高”、“不受影响”）

（5）光卤石样品中镁元素的质量分数是_____________。

④ 用0.1000 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸20.00 mL。

② 用滴定管向锥形瓶中加入0.5000 mol/L的NaOH溶液20.00 mL，振荡；

③ 向步骤②的锥形瓶中加入指示剂2～3滴；

① 准确称取1.280 g样品，放入锥形瓶中加入适量的水溶解；

31.（8分）某光卤石（KCl?MgCl₂?6H₂O）样品中含有不与盐酸和NaOH溶液反应的杂质。要测定其中镁元素的质量分数，可进行如下实验：

30.（7分）某溶液含有Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO－3、HCO－3、I^－ 等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：

① 用pH试纸检验，溶液的pH＜7；

② 取少量溶液滴加氯水，再加入CCl₄振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；

③ 向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO₃与HNO₃的混合溶液，有白色沉淀产生；

④ 另取少量原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤；

⑤ 向实验④所得滤液中通入过量CO₂气体，有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

（1）原溶液中肯定存在的离子有_____________，肯定不存在的阴离子有____________。

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为___________________________。

（3）实验⑤中产生白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。

根据图示回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：B________、G________、H________。

（2）反应③叫做________反应，该反应原理可用在生产上，如                   。

（3）反应④的化学方程式为________________________________。

（4）写出下列反应的离子方程式：①_____________________，②__________________。

（5）在实验室把B完全转化为D，最好在B溶液中加入过量的___________。