33.(9分)将一定量的铝镁合金投入到一定浓度的100 mL盐酸中,合金全部溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。试计算:
(1)原合金中Al、Mg的质量。
(2)盐酸的物质的量浓度。
32.(4分) 5.76 g Cu与150 mL 2.0 mol/L稀硝酸充分反应。假设反应后的溶液仍为150 mL,求溶液中NO-3 的物质的量浓度(必须写出计算过程)。
已知指示剂变色的pH范围分别是:石蕊5.0~8.0,酚酞8.2~10.0,甲基橙3.1~4.4。
回答下列问题:
(1)实验步骤②中发生反应的离子方程式是 。
(2)所有实验操作中,需要用待盛装的溶液润洗的仪器是_________________。
(3)为使测定结果误差小,应选用的指示剂是_________,理由是______________。
(4)如果在步骤④中滴加盐酸过量,则会使测定结果_______。(填“偏低”、“偏高”、“不受影响”)
(5)光卤石样品中镁元素的质量分数是_____________。
④ 用0.1000 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH至终点,消耗盐酸20.00 mL。
② 用滴定管向锥形瓶中加入0.5000 mol/L的NaOH溶液20.00 mL,振荡;
③ 向步骤②的锥形瓶中加入指示剂2~3滴;
① 准确称取
31.(8分)某光卤石(KCl?MgCl2?6H2O)样品中含有不与盐酸和NaOH溶液反应的杂质。要测定其中镁元素的质量分数,可进行如下实验:
30.(7分)某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、NO-3、HCO-3、I- 等离子中的若干种。依次进行下列实验,现象如下:
① 用pH试纸检验,溶液的pH<7;
② 取少量溶液滴加氯水,再加入CCl4振荡、静置,下层显紫红色,而后分液;
③ 向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO3与HNO3的混合溶液,有白色沉淀产生;
④ 另取少量原溶液加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀并迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,然后过滤;
⑤ 向实验④所得滤液中通入过量CO2气体,有白色沉淀产生。
请回答下列问题:
(1)原溶液中肯定存在的离子有_____________,肯定不存在的阴离子有____________。
(2)实验④中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为___________________________。
(3)实验⑤中产生白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。
根据图示回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:B________、G________、H________。
(2)反应③叫做________反应,该反应原理可用在生产上,如 。
(3)反应④的化学方程式为________________________________。
(4)写出下列反应的离子方程式:①_____________________,②__________________。
(5)在实验室把B完全转化为D,最好在B溶液中加入过量的___________。
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