有关溶液的计算，除了必需掌握溶解度S、溶质的质量分数ω的计算公式外，还必需掌握饱和溶液中，溶解度S、溶质的质量分数ω、物质的量浓度c之间的换算关系：

7.风化与潮解 (1)风化：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

①本质：结晶水合物分解。

Na₂CO₃·10H₂O＝Na₂CO₃十10H₂O

(无色晶体)　 (白色粉末) 　②现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)潮解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　易潮解的物质有：CaCl₂，MgCl₂，NaOH等。 　 ①粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为　　　　　　　　　　　　　　 　　。 　 ②一小块NaOH固体露置在空气中，会逐渐地　　　　　　 →　　　　　 →　　　　　　 。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 　③因为NaOH易潮解，所以用它作干燥剂时常与CaO混合制成碱石灰，以防其潮解。

思考：下列说法是否正确？若不正确，请说明理由。

(1)溶解是一个物理变化过程，溶解过程中没有明显的能量变化。

(2)饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液，所以饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。

(3)气体的溶解度随温度升高而减小，固体溶解度随温度升高而增大。

(4)某温度下，将一块氯化铵晶体投入饱和的氯化铵溶液中，氯化铵晶体不会发生任何变化。

(5)一定温度时，有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。　

6.结晶：　　　　　　　　　　　　　。结晶水合物：　　　　　　　。结晶水合物容易失去结晶水，常见的结晶水合物有：

如胆矾(　　　)、绿矾(　　　)、明矾(　　　　)、石膏(　　　)、芒硝(　　　　)等。

5.溶解度曲线：　　　　　　　　　　　　　　。

(1)溶解度曲线上的点表示物质　　　　　　　　 ，溶液所处的状态 　　　　　　　　。

(2)溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是　　　 状态。

(3)溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的　　　　 溶液，且该溶质有剩余。

(4)两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的　　　　 相等。

如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

①当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。

②当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

③图中P点表示KNO₃对应的溶液是______　　　

④当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是______　 。

4.固体溶解度：一定温度下，某物质在100g　里形成　　时所溶解溶质的　　。溶解度通常用S表示，单位为　　。其数学表达式：　　　　　　。

一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性：

易溶　　　　，可溶　　　　，微溶　　　　，不溶　　　。

3.溶质的质量分数：用　　　溶液中所含溶质的　　　　表示的浓度。

溶质的质量分数通常用ω表示，其数学表达式为 ：　　　　　　　。

配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为①　　②　　③　　　。现欲配制100g质量分数为10%的的NaOH溶液,需用到的实验仪器有　　　、

　　　、　　　、　　　(必要时需注明仪器规格)。　　　　　　　　　　　　

2.饱和溶液：一定　　下，一定量溶剂中不能　　　　　　的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变　　 、　　 、　 　等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。

1.溶液：一种或几种物质　　到另一种物质里，形成　　、　　的混合物。

溶液由　　、　　组成。

课本第16页习题2、3

补充

解不等式：2<|x|<5.

法1：利用绝对值的几何意义并借助数轴解；

法2：化为与之同解的不等式组，利用公式解，解集为

{x|-5<x<-2，或2<x<5}.

2．数形结合、换元、转化的数学思想