18、下列关于晶体的说法正确的是

A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键       B．原子晶体的熔点一定比金属的高

C．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键   D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

A． K₃C₆₀中既有离子键又有极性键   B．1mol K₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³

C．该晶体在熔融状态下能导电       D．该物质的化学式可写作KC₂₀

17、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是

16、右表为元素周期表中短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素叙述不正确的是：

A．原子半径大小比较为D＞B＞C             B．生成的氢化物分子间均可形成氢键

C．A与C形成的阴离子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-   D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

， b与c形成化合物的电子式为     。

下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b                 B．电负性a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b                 D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

15、 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为

14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

元素

I₁

I₂

I₃

I₄

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

根据上表所列数据，判断错误的是：

A．元素X的常见化合价是+1价       B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl  

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

13、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃     B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．电负性：Na> Mg >Al                D．还原性：Na> Mg >Al

12、已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法错误的是

A． 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子、每个氮原子上连有三个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构

D．该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

11、不能说明X的电负性比Y的大的是

A．与H₂化合时X单质比Y单质容易    

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来