2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分散质颗粒直径都在l-100nm之间

　 　 B．能透过半透膜

　　　 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　

1．关于物质的分类正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SO₂、CO₂、CO、NO₂都是酸性氧化物

　　　 B．Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃、CuO都是碱性氧化物

　　　 C．HCI、HClO、HClO₃、HClO₄都是强酸

　　　 D．NaOH、KOH、Ba(OH)₂都是强碱

22、(10分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

　(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和_______，冷凝水从________口进入(填“a或“b”)。

　(2)实验开始时，关闭K₂、开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是___________.

　(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是____________.

　(4)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是_____________，简述这一操作的方法：　　　　　　　　.

　 (5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

　 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；　　 ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；

　 ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；　 　④加入无水CaCl₂粉末干燥；

　 ⑤　　　　　 (填操作名称)

21、(8分)一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g) △H<0，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

　 (1)此反应的化学方程式中=　　　　　 .

(2)从t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为　　　。t₂时两线的交叉点　　(填“是”或“不是”)平衡状态，此时v_正　　(填“>”、“<”或“=”)v_逆.

(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是　　(填字母)

A. 容器中M与N的物质的量之比为1:1　B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化

C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D. 单位时间内消耗a molN的同时生成bmol M　E. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

20、(10分)Ⅰ.化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化：

　 　人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为　　kJ·mol^－1. 根据上图写出NO(g)分解生成N₂(g)和O₂(g)的化学方程式为　　　　　　；当有16g O₂(g)生成时，该反应中放出的热量为　　　kJ.

Ⅱ.如图所示的原电池中：

①负极材料是　　　　，

电极反应式是　　　　　　

②正极材料是　　，

电极反应式是　　　　　.

19、(8分)已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。常温下，Y与Z组成的化合物是红棕色气体。请回答下列问题：

(1)写出X、Z两种元素的元素符号：X　　　，Z　　　　。

(2)由以上四种元素两两形成的化合物中：

①溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为　 　　　 ，它所含的共价键属于　　 　(填“极性”或“非极性”)键。

②含有极性共价键和非极性共价键并且具有漂白性的化合物的电子式为　　　　　 .

(3)由X、Y、Z三种元素形成的常见离子化合物是　　　(填化学式)；X与W形成的离子化合物的电子式为　　　　.

(4)用电子式表示W与Z形成化合物W₂Z的过程：　　　　　　　.

18、(10分)近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。

　(1)柴油是含C₁₅-C₁₈的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的________类。

　(2)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是__________。

　 (3) 乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是_________。在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为______________。

　(4)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是_______或________。

　(5)工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是__________；现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为________________________。

17、(6分)(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是　　　　　 ；不溶于水，且密度比水小的是__________。

　 (2)一瓶无色气体，可能含有CH₄和CH₂＝CH₂或其中的一种，与一瓶C1₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

　 ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确，为什么?

　 ②上述实验中可能涉及的反应类型有　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　 (3)含有的化合物与CH₂＝CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

　 ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是　　　

　 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(),它是由__________(写结构简式)聚合而成。

16、下列叙述中，正确的是(　)

　A. 将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应

　B. 除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇

　C．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应

　D. 高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C₅H₁₂一定是纯净物

15、下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

　在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是　　 (　　 )

　A. ①蒸馏　 ②过滤　 ③分液

　 B. ①分液　 ②蒸馏　 ③蒸馏

　C. ①蒸馏　 ②分液　 ③分液　 D. ①分液　 ②蒸馏　 ③结晶、过滤