途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)                                ( 放热Q₁ kJ )

           途径Ⅱ：先制水煤气

            C(s)+H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)                                    (吸热Q₂ kJ)

            再燃烧水煤气

4、                                                                    叫做中和热。

试题枚举

【例1】已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（   ）

   A.  A的能量一定高于C          B.  B的能量一定高于D

   C.  A和B的总能量一定高于C和D的总能量

   D.  该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

解析:化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化――吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。值得注意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以A、B是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。

答案:C

【例2】关于吸热反应的说法正确的是(    )。

    A．凡需加热的反应一定是吸热反应      B．只有分解反应才是吸热反应

C．使用催化剂的反应是吸热反应

D．CO₂与CaO化合是放热反应，则CaCO₃分解是吸热反应

解析：A组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应，故B不正确，催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故C也是不对的。CO₂和CaO的化合反应与CaCO₃的分解反应是相反过程，故D正确。

    答案D

【例3】下列反应属于吸热反应的是（      ）

A．Ba(OH)₂•8H₂O晶体和NH₄Cl混合搅拌　　

B．盐酸和氢氧化钠混合

C．锌放入稀硫酸中　　D．焦炭和水蒸气高温下反应

解析： 酸与碱的中和反应、金属与酸的反应都是放热反应。

答案：AC

【变式】下列说法正确的是（     ）

 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热

    D.吸热反应在一定条件下也能发生反应

答案：C

【例4】在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH―Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H₂ 的能量变化是                    。

解析： 在氯气中充分燃烧1mol H₂ 时，要先破坏1mol的H―H键和1mol的Cl―Cl键，此过程是需要吸收679kJ的能量；在氯气中充分燃烧1mol H₂ 时会形成2molH―Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍会放出185KJ的能量。

答案：185kJ

【变式】把煤作为燃料可通过下列两种途径：

3.化学反应中物质的化学能除了转变为热能，还可以转变为电能，那么请问：什么样的化学反应中的化学能才能转变为电能呢？又是如何转化的？

2.举例说明常见的吸热反应和放热反应各有哪些？

1.有的反应吸热、有的放热，是不是客观世界的总能量也发生相应的增减？

17．（6分）

作文写在作文纸上

16．（6分）

15．（5分）

14．（6分）

13．(11分)

（1）                         ，                        

（2）                         ，                        

（3）                        

（4）                        

（5）                        

（6）                         ，                         

（7）                        

（8）