强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H^＋或(OH^－)，典型的氧化性离子(如Fe^3＋,MnO,Cr₂O等)和典型的还原性离子(如Fe^2＋，S^2－，I^－，SO等)在溶液中会发生氧化还原反应．据以上分析得此题正确选项为C．

答案：C

【例3】(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：                                           。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)_2­溶液，请写出此步反应的离子方程式                                     。

解析：题目要求NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO₄  +  Ba(OH)₂ = 2H₂O + Na₂SO₄ + BaSO₄↓。则离子方程式为：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺  + 2OH^- =  BaSO₄ ↓ + 2H₂O 。若向上述溶液中继续滴加B(OH)₂，则有 Ba²⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄ ↓

答案：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺  + 2OH^- =  BaSO₄ ↓ + 2H₂O

         Ba²⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄ ↓

有颜色离子：Fe^3＋，Fe^2＋，Cu^2＋，MnO……

C．Mg^2＋，NH，Cl^－，NO          D．Ba^2＋，K^＋，S^2－，SO

解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原)，二看是否满足题干要求．

A．MnO，K^＋，Na^＋，SO          B．Na^＋，K^＋，HCO，Cl^－

【例2.】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

正确的写法为：CO₂＋2OH^－＝CO＋H₂O

C错．因不符合客观实际，应生成Fe^2＋．

正确的写法为：Fe＋2H^＋＝Fe^2＋＋H₂↑

答案: AD

据此检查各选项，A、D正确．B错，因少量的CO₂通入足量的NaOH溶液中，应生成CO．

D．氨水和醋酸溶液混合NH₃?H₂O＋CH₃COOH＝NH＋CH₃COO^－＋H₂O

解析: 判断离子方程式的正误应注意①是否符合客观实际；②应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；③是否配平，电子转移是否合理．

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂＋OH^－＝HCO

C．Fe与盐酸反应产生H₂：2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

A．NaHSO₃溶液与NaOH溶液反应：HSO＋OH^－＝SO＋H₂O