2．汞与硫磺生成硫化汞，因此，实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。化学方程式为              ，硫的的化合价          （填“升高或降低”）

1．硫的可燃性：硫在纯净的氧气中燃烧现象                  ，硫的化合价-         （填“升高或降低”）

4．学会SO₄^2-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。

知识梳理

硫位于周期表        周期       族。淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于         。

3．知道浓硫酸的强氧化性。

2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。

1．硫的物理性质及硫的可燃性。

    解析：据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以（CN^-）中碳为+2价，氮为-3价。故①为氧化还原反应，②为非氧化 还原反应。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHSK₂S＋H₂S↑。该反应的化学方程式为KCN＋KHSHCN↑＋K₂S。

    【例2】  金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M＋A→I  M＋B→H  M＋C→H＋F   M＋D→H＋A  M＋E→I＋G  其中（1）A、B、C、D、E在通常情况下都是气体，并且C是CO ₂。（2）上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：F＋B→C  A ＋G→E，（3）I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可 分解为H和H₂O。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，H________，I________，M________。

    解析：  本题的突破口是M＋C→H＋F，而C为CO₂。一般同CO₂能发生反应的金属就现有知识来讲，只能是Mg。F、H中有一为碳，根据F＋B→C，则C为CO₂，B为气体，F肯定为碳，H为MgO。扫描全题，得知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF、H₂O、NH₃、CH₄等。而E又通过一种离子化合物水解而得到，E可能为 HF或NH₃。如E为HF，根据M＋E→I＋G，HF同Mg作用，但事实HF同Mg不反应。如为NH₃同样根据A＋G→E，A为N₂或H₂。因为Mg可跟A作用，显然A为N₂，I为Mg₃N₂。再根据M＋D→H＋A，M为Mg，H为MgO，A为N₂，则D只能为NO₂。

答案：A：N₂，B：O₂，C：CO₂，D：NO₂，E：NH₃，F：C，G：H₂，H：MgO，I：Mg ₃N₂，M：Mg。

硫及其化合物

考点聚焦

    CO＋NH₃HCN＋H₂O；△H＝＋46kJ／mol  ②

    氰离子为负一价（CN^-），其中碳氮元素的化合价分别为________。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式。②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？

    【例1】  （1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K₂CO₃＋C＋2NH₃2KCN＋3H₂O；△H＝+276kJ／mol  ①

5．还原法：C＋H₂OCO＋H₂，Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑  2C＋ SiO₂Si＋2CO↑

试题枚举