解析:3S+6OH‑ △ 2S2-+SO32-+3H2O ----①——青夏教育精英家教网—

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解析：3S+6OH^{‑ △} 2S^2-+SO₃^2-+3H₂O …………①

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【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是 (　　)

A．BaSO₃和BaSO₄ B．BaS

C．BaSO₃ D．BaSO₄

解析:SO₂和SO₃通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸

答案:D

【例2】白色的亚铜化合的Cu（NH₄）SO₃难溶于水，若与足量的10mol?L^-1的硫酸溶

液混合并微热，生成铜和SO₂气体及溶液。

（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH₄）SO₃+H₂SO₄-Cu+SO₂+CuSO₄+_________

（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________

（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭

容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。

解析:（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH₄)₂SO₄ ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。

（2）2molCu (NH₄)SO₃中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO₄，因此，转化率为50%。

（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO₂，SO₂具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO₄可生成2molSO₂，它可提供4mol电子，完全可将CuSO₄还原且SO₂仍过量。

答案：(1) 2，2，1，2，1，2，1 (2) 50% (3)略

【例3】硫与热强碱溶液可生成S^2-和SO₃^2-；生成物继续与硫作用得S_z^2-和S₂O₃^2-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO₂，SO₂与S_z^2-也完全转化为S₂O₃^2-。问：

（1）S+SO₂+OH^-完全转化为S₂O₃^2-的离子方程式____________________

（2）amolS最终转化为Na₂S₂O₃，需SO₂、NaOH的物质的量分别为________

（3）若amolS最终转化为Na₂S_z耗原热碱溶液6molNaOH，则Na₂S_x中x值为

_________。

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2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)，不能理解成“常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应”。

五、SO₄²^－检验

被检液中滴入少量酸化，再加入，若产生，不可用硝酸酸化，原因是。

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2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+2H₂O+SO₂↑

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4．SO₂的危害和治理

SO₂是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO₂产生的二次污染物。SO₂的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除SO₂污染的最有效的途径是减少SO₂的排放。

SO₃是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物

四、硫酸

浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。

(1)　吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体和还原性气体）。