2．  能从氮气的结构理解其化学性质。

1．  知道氮气的物理性质及存在。

解析  Cl₂与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl₂反应时所需的质量。假设这一点的质量为35.5g，此时金属均转移1mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：W_Na=23g、W_Mg=12g、W_Al=9g、W_Fe=18.7g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是W_Na>W_Fe>W_Mg>W_Al，故a、b、c、d分别代表Al、Mg、Fe、Na与氯气的反应。

答案：C

  氮及其化合物

考点聚焦

【例5】在右图的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁与足量Cl₂反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl₂反应的直线是             (     )

     A. a          B. b          C. c           D. d

2、单质的溶解性――除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较    ，且由　  →　　，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl₂、Br₂、I₂在不同溶剂中的颜色.

水

CCl₄

Cl₂

Br₂

I₂

（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）

由于最外层均为    个电子，极易        电子，因此卤素都是         剂，在自然界均只以       态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐      ，核对外层电子的引力渐      ，得电子能力渐        ，其氧化性逐渐       ，主要表现：                

                                                   。

试题枚举

【例1】下列有关氯的叙述中正确的是　　

A．液氯和氯水是同一物质 

  B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂

D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂

解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次氯酸，氯分子渐少，氯离子渐多。如果再有光照， 因分解也在渐少，出现氧气和更多盐酸。氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应, 水虽然是反应物，却未参加氧化还原。A、C不正确。

烟是分散在气体中的固体小颗粒，雾是分散在气体里的液体小珠滴。磷在氯气里燃烧的产物三氯化磷是无色液体，可发雾；五氯化磷是浅黄色固体，能形成烟。漂白粉和氯都可以作为漂白剂、消毒剂，且氯更有效。但氯气难贮存，又有剧毒，一般医用、家用的漂白剂和消毒剂使氯气是不合宜的，所以制成漂白粉便于贮存和使用。漂白粉保存得当，如密闭，以防止吸水和 而变质，可以存放较长时间。B、D正确。

答案：B、D。

【例2】 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有                                                          (     )

A. 氯气       B. 次氯酸          C. 次氯酸根          D. 氯化氢

解析 NaClO及Ca(ClO)₂的水溶液中，ClO^―水解产生HClO无HCl；有色布条的褪色是因HClO的氧化所致。

答案：  B

【变式】 用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：

    ①是由于                                                  (用简要文字说明)

    ②是由于                                                  (用简要文字说明)

简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②                                    

                                                                       。

【例3】如何鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体？

解答：

方法一：可用氯水鉴别。

把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。

方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr。

方法三：直接加入AgNO₃溶液。

分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有浅黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。

【例4】 多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

卤素

氰

硫氰

①

“单质”

X₂

（CN）₂

（SCN）₂

（OCN）₂

酸

HX

HCN

②

HOCN

盐

KX

KCN

KSCN

③

（1）在表中①②③空格处应分别填写_______、_______、_______。

（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

①（CN）₂和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。

②已知阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂反应的离子方程式：____________________________________。

解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl₂、HCl、KCl等物质作参照物。由还原性Br^―<CN^―<SCN^―，可推知氧化性Br₂>（CN）₂>（SCN）₂，因而可判断（CN）₂只能与KSCN反应，不能与NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强弱，可以判断氧化还原反应能否发生。

答案：（1）氧氰  HSCN  KOCN

（2）①（CN）₂+2KOH====KCN+KOCN+H₂O

②（CN）₂+2SCN^－====2CN^－+（SCN）₂

该题为信息给予题，给予的信息是：拟卤素〔如（CN）₂〕的性质与卤素单质相似，由此而可依据卤素单质的性质来进行类比、模拟来解答习题。这是解答信息给予题的一种方法。

【变式】 溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H₂O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是                                          (     )

A. IBr是双原子分子                                        

B.在很多反应中IBr是强氧化剂

C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO                        

D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

1、颜色逐渐      ，状态从    →    →    ，密度从    →　　，熔沸点由 　 →　　（原因是                                                   。

2、原理：被检液中滴入少量    酸化，再滴入    溶液，若产生     ，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（    、     、     、    ）影响。

+ AgNO₃(aq) → + 稀硝酸 →白色↓

解释：Ag^＋ + Cl^― = AgCl↓

2Ag^＋ + CO₃^2― = Ag₂CO₃↓ Ag₂CO₃ + 2H^＋ = 2Ag^＋ + H₂O + CO₂↑

四、卤族元素

（一）卤素的原子结构

不同点：核电荷数逐渐       ；电子层数逐渐       ；原子半径依次        ，得电子能力逐渐        ；单质氧化性逐渐          。

随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.

归纳：从F₂  →I₂

1、填写下列表格：

思考：1、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？

⑤次氯酸的性质：

a、一元弱酸（比        弱）

b、强氧化性（     、     、      ）

c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：                            。

⑥与碱的反应

Cl₂ + ＿NaOH --                              。（常用于除去多余氯气）

离子方程式：                    。漂白液主要成分是           。

漂白粉的制法：                  。其主要成分：                ，有效成分：                。漂粉精的有效成分：            。

漂白原理：ClO^－+ H^＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)₂ +＿HCl（稀）=             。

Ca(ClO)₂ +CO₂ +H₂O =                     。

思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？

三、 氯离子的检验