4.氨气的实验室制法:
(1)原理:
(2)收集方法: (3)干燥方法:
(4)验满方法 (5)尾气处理:
思考:哪些气体最后要进行尾气处理。
四、铵盐
3.氨气的化学性质:
(1)与水的反应:
思考:氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。
(2)与酸的反应:离子方程式为 。
氨水易挥发,不易运输,因此常将其转化为各种固态铵盐加以使用。
2.氨气是 色有 气味的气体,密度比空气小,易液化,所以常用作制冷剂。极易溶于水。常温常压下,1体积的水能溶解700体积的氨气。(用喷泉实验证明,喷泉实验成功的关键,想一想还有哪些气体能做喷泉实验?)
1.氨气是 色 气味的气体, 液化, 溶于水。电子式是 ,它的空间构型是 ,是 性分子。
2.自然界的固氮是把 态的氮转化为 态的氮,如把 转化为一氧化氮。方程式 。
二、氮的氧化物
气体
性质
NO
NO2
状 态
气体
气体
颜 色
无色
红棕色
气 味
无味
刺激性气味
水溶性
不溶
与水反应
实验室制法与收 集
Cu + HNO3(稀)
因会与O2反应,只能排水法收集
Cu+HNO3(浓)
因会与水反应,只能排气法收集
关 系
都是有毒气体,会造成环境污染;会与碳氢化合物作用形成光化学烟雾,也会形成酸雨
三、氨气
1.氮气的结构和物理性质:氮气在空气中约占总体积的 。氮气是无色无味的气体,难溶于水。氮气的电子式 ,结构式为 。氮气的化学性质不活泼,其原因是 。所以氮气可做保护气。但在一定条件下,可与氢气、氧气反应,方程式 。
6. 了解硝酸的化学性质。
知识梳理
一、氮气
5. 掌握氨气的实验室制法。
4. 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应。知道NH4+的检验方法。
3. 掌握氮氧化物的重要性质,知道氨的物理性质和用途,掌握氨与水、HCl、O2等的反应。了解氨水的成分及不稳定性。
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