2．  知道 硅在自然界中的存在形态，主要用途。

1．  掌握C、CO、CO₂的重要性质以及实验室制取、检验CO₂方法。

4HCl _（浓  + MnO₂           MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂O

试题枚举

【例1】Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是                           

①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物

②NO不是亚硝酸酐

③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物

④NO是无色气体

A．全部                B．①③④

C．②③④               D．①④

解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO₃→NO，也可以是氧化产物，如NH₃→NO；HNO₂的酸酐是N₂O₃；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。

答案： A

【例2】“摇摇冰”是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是

A  NaCl   B  NH₄NO₃(s)   C  NaOH(s)   D  CaO(s)

解析:溶解过程中伴随着能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水的反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量的变化很小。

答案:B

【例3】同温同压下，在３支相同体积的试管中分别充有等体积的２种气体，它们是（１）NO和NO₂（２）NO₂和O₂（３）NH₃和N₂。现将３支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V₁、V₂、V_３，则下列关系正确的是

A.　V₁>V₂>V₃    B. V₁>V₃>V₂   C.  V₂>V₃>V₁    D.  V₃>V₁>V₂

解析：设每种气体的体积为1体积，则：（1）中剩余1+（1/3）=4/3体积气体；（2）中剩余3/4体积的氧气；（3）中剩余1体积的N₂.

答案：B

  在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应：

   4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃               4NO +3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

   NO₂ + NO + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O       2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

【变式】在一定温度和压强下，将装有N₂和NO₂混合气体的试管倒立于水中，足够时间后，试管内气体体积缩小为原来体积的3/5，则远混合气体中N₂和NO₂的体积比

A．2：3    B．3：2    C．3：5    D．5：3

答案:A

 碳、硅及其化合物

考点聚焦

4．  与苯的反应：                                   

☆三大强酸的对比

硝酸

硫酸

盐酸

重要物理性质

纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO₂ 而呈黄色，易挥发。能以任意比与水混溶

无色油状液体，难挥发。能以任意比与水混溶

纯净盐酸为无色液体，常见盐酸含有工业杂质（Fe³⁺）而呈黄色

重要化学性质

强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性

强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性

强酸性；还原性（浓度越大还原性越强）

实验室制法

硝酸钠与浓硫酸微热

氯化钠与浓硫酸强热

工业制法

NH₃ ~NO~NO₂ ~HNO₃ 注：NO循环氧化吸收

FeS₂~2SO₂ ~2SO₃ ~2H₂SO₄

注：SO₂ 循环氧化吸收

H₂ 在Cl₂ 中燃烧生成的HCl 用水吸收

☆关于浓酸变稀的问题

从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点­­­­――浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：

4HNO_3（浓） + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O

8HNO_3（稀） + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

2H₂SO_4（浓）+ Zn = ZnSO₄ + SO₂ ↑+2H₂O

H₂SO_4（稀） + Zn = ZnSO₄ + H₂ ↑

3．  C与浓硝酸的反应：                                      

2．  铜与浓硝酸的反应：                                 

1．  硝酸的不稳定性：                                

2．  化学性质：（1）受热分解：NH₄Cl                         

                                NH₄HCO₃                           

                     铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。

                   （2）与碱的反应：                                    

思考：NH₄⁺的检验：操作为                                                   

               离子方程式为                                         

五、硝酸

浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO₂，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。

练习：写出下列化学方程式：

1．  物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。

1.结构：                （电子式）