3．化学性质：（1）酸性氧化物：与强碱反应：                               

离子方程式：                                     （保存碱性溶液不能用橡胶塞）。与碱性氧化物反应：                        。

（2）与HF反应：                              （唯一与其反应的酸）。

4，用途：（1）制造光导纤维

            （2）石英坩埚

            （3）光学仪器和工艺品

三、硅胶

2．结构：一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，即每个硅原子周围有4个氧原子，每个氧原子周围有2个硅原子；晶体中硅原子和氧原子以1：2组成空间立体网状结构，是原子晶体。

     1．存在：天然SiO₂也叫硅石，自然界中的石英玛瑙（含杂质的石英）的主要成分都是SiO_2。。

5．用途：（1）良好的半导体材料（为什么？）

             （2）太阳能电池

             （3）计算机芯片

     二、二氧化硅(SiO₂)

4．化学性质：常温下与F₂、HF、NaOH反应：                                  

                  加热时能与H₂化合生成不稳定的氢化物。    

3．物理性质：灰黑色，硬度大，熔沸点高，具有金属光泽。

2．结构：与金刚石的晶体结构类似，是正四面体型空间网状结构的原子晶体。

1．硅的存在：在自然界只有化合态，是一种亲氧元素（这与同主族的碳不同），一般以SiO₂ 或         的形式存在，在地壳中的含量仅次于氧。

4．  了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。

知识梳理

一、硅(Si)

3．  能利用晶体结构理论来解释硅和二氧化硅的物理性质，了解它们的化学性质。