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    主要反应：C + O2 CO2 , C + CO2  2CO （这两个反应是制造还原剂并提供热量）,3CO + Fe2O3  2Fe ＋ 3CO2 ,CaCO3  CaO + CO2↑ ,CaO + SiO2  CaSiO3.

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    6、铁的冶炼：

    原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气（提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质）。

    设备：高炉。

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    H2O2、Na2O2、HClO等。                                                        　⑥    

    ⑥Fe3+遇某些还原剂的反应如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。     

    请同学们书写相应的化学或离子方程式:

     

     

     

     

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    Fe3+

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    ③：铁与强氧化剂反应如Cl2、Br2、浓H2SO4 、浓HNO3等。               ①           　 ④

    ④：用还原剂如H2 、CO等还原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等还原       　　　 ②     ③

    Fe2+

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    ②：用还原剂如H2 、CO等还原FeO或用Mg、Zn、Al等还原Fe2+盐溶液。                                                            

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    5、铁三角：

    Fe

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    4、Fe2+、Fe3+的检验：

    离子

    Fe2+

    Fe3+

    常见方法

    ①滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色；

    ②直接观察溶液是浅绿色；

    ③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色。

    ①直接观察溶液是黄色；

    ②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现。

     

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    红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。

     

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    3、铁的氢氧化物

     

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    主要性质

    白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。

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