3．（08年广东理基?31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是　

A．不同浓度的硝酸与铜的反应

B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应

D．H₂O₂在不同催化剂作用下分解

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

2．(07年高考广东文基?67)下列说法正确的是　

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

1．（08年广东文基?66）对于下列常见化学的认识错误的是　

A．明矾可用作净水剂

B．干冰能用于人工降雨

C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

2、铜的冶炼：

工业上是高温冶炼黄铜矿得到粗铜，然后用电解方法精练得到纯度很高的精铜，电解中将粗铜连在电源的正极，精铜连在电源的负极，用可溶性的铜盐做电解液。这样通电一段时间后，粗铜上的铜就不断溶下，在精铜表面析出。

金属单质及其化合物新课程高考题选

②Cu +2 H₂SO₄(浓)  CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O ,

③Cu + 4HNO₃ (浓) == Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O ,3Cu + 8HNO₃ (稀)== 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O .

④Cu + 2FeCl₃ == 2FeCl₂ + CuCl₂ ,Cu + 2AgNO₃ == Ag + Cu(NO₃)₂.

①2Cu + O₂  2CuO（黑色）,Cu + Cl₂  CuCl₂ （有棕黄色的烟）,2Cu + S  Cu₂S(黑色)

1、铜的性质：铜是紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用作导线，密度8.9g/cm³，是重金属。铜是较不活泼的金属，自然界中有少量的单质铜存在，大部分是化合态如黄铜矿（CuFeS₂）,孔雀石（CuCO₃?Cu(OH)₂）等。铜在一定条件下可发生如下反应：

7、钢铁的腐蚀及防腐：

（1）钢铁的腐蚀有化学腐蚀和电化腐蚀。

化学腐蚀：是指钢铁等金属遇周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀。如铁与氯气的反应腐蚀。

电化腐蚀：是指钢铁在表面有电解质的环境下，铁失去电子，钢铁内的碳周围的氧气和水或氢离子得到电子而引起的腐蚀。如是氧气和水得到电子的腐蚀称吸氧腐蚀；而氢离子得电子的腐蚀称析氢腐蚀。我们在生活中常见到得铁锈就是钢铁得吸氧腐蚀得结果。吸氧腐蚀是钢铁电化腐蚀的主要形式。

（2）防腐措施：

①在钢铁表面覆盖保护层；

②在钢铁中加入一定量得铬、镍元素，改变钢铁内部结构；

③在钢铁表面镶嵌比铁活泼得金属如锌；在腐蚀时，锌先失去电子；

④将需要保护得钢铁接在不断有电子输出得电源得负极，使铁不可能失去电子。

铜：

从高炉中出来的铁含有2－4.5％的C和其他杂质，性能差，需进一步的炼制得到性能较好的钢。高炉的尾气常含有CO有毒气体，常采取净化后循环使用的方法。